В озеро со средней глубиной h = 4 м и площадью S = 4 км² бросили кристаллик талка K2CO3 массой m = 1000 мг. Спустя длительное время из озера зачерпнули стакан воды объемом V = 250 см³. Сколько ионов калия оказалось в этом стакане?

**Решение:** Для решения этой задачи мы должны сначала найти концентрацию ионов калия в озере, а затем определить количество ионов калия в зачерпнутом стакане воды. 1. **Найти концентрацию ионов калия в озере:** - Известно, что масса талка K2CO3 равна 1000 мг. - Рассчитаем количество молей K2CO3, используя молярную массу K2CO3: - Молярная масса K2CO3 = 2 * молярная масса K + молярная масса C + 3 * молярная масса O - Молярная масса K = 39.10 г/моль - Молярная масса C = 12.01 г/моль - Молярная масса O = 16.00 г/моль - Молярная масса K2CO3 = 2 * 39.10 + 12.01 + 3 * 16.00 = 138.21 г/моль - Количество молей K2CO3 = масса K2CO3 / молярная масса K2CO3 = 1000 мг / 138.21 г/моль = 0.00724 моль - Так как в K2CO3 2 иона калия, то количество молей K+ = 0.00724 моль * 2 = 0.01448 моль - Объем озера: V = 4 км² = 4 * 10^6 м² * 4 м = 16 * 10^6 м³ - Концентрация K+ в озере: [K+] = количество молей K+ / объем воды = 0.01448 моль / 16 * 10^6 м³ = 9.05 * 10^-10 моль/м³ 2. **Найти количество ионов калия в стакане воды:** - Объем воды в стакане: V = 250 см³ = 0.25 дм³ - Количество молей K+ в стакане: количество молей K+ = концентрация K+ * объем воды = 9.05 * 10^-10 моль/м³ * 0.25 дм³ = 2.2625 * 10^-10 моль - Так как в 1 моль K+ содержится 1 моль ионов K+, то количество ионов калия в стакане равно 2.2625 * 10^-10 моль. **Ответ:** В зачерпнутом стакане воды оказалось 2.2625 * 10^-10 моль ионов калия.