Химия 9 класс таблица жёсткость воды жёсткость чем обусловлены способы устранения и химические реакции

**Решение:** *Цель:* Понять таблицу жесткости воды, причины ее обусловленности, методы устранения жесткости и химические реакции, связанные с этим процессом. Вода может быть "жесткой" из-за присутствия в ее составе растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды измеряется в градусах и может быть различной степени. По таблице жесткости воды можно определить ее категорию: мягкая, средняя или твердая. **Обусловленность жесткости воды:** - Кальциевая и магниевая жесткость воды обусловлена наличием соответствующих солей в воде. - Эти соли присутствуют в грунтовых и поверхностных водах, и чем больше их содержание, тем жестче вода. **Способы устранения жесткости воды:** 1. **Химический метод (ионный обмен):** - Применение ионообменных смол (ионитов), которые заменяют кальций и магний на натрий. - Процесс идет следующим образом: Ca2+ + 2Na- => 2Na+ + Ca2- 2. **Физический метод (окалинация):** - Прохождение воды через специальные фильтры с ионитами, которые поглощают кальций и магний. 3. **Химический метод (осаждение):** - Добавление в воду растворов карбонатов натрия (Na2CO3) или гидрокарбонатов натрия (NaHCO3), в результате чего выпадает осадок из карбонатов магния и кальция. - Например, Ca2+ + CO3^2- => CaCO3 **Химические реакции:** 1. **Нейтрализация магниевой жесткости:** - Mg2+ + 2OH- => Mg(OH)2 (осадок) 2. **Нейтрализация кальциевой жесткости:** - Ca2+ + CO3^2- => CaCO3 (осадок) Итак, таблица жесткости воды дает нам информацию о содержании солей кальция и магния в воде, а способы устранения жесткости включают химические и физические методы, связанные с ионным обменом и осаждением солей. Химические реакции в процессе устранения жесткости показывают, как происходит образование осадков при нейтрализации солей кальция и магния.