химия 9 класс таблица жёсткость воды жёсткость чем обусловлены способы устранения и химические реакции
Решение:
Цель: Понять таблицу жесткости воды, причины ее обусловленности, методы устранения жесткости и химические реакции, связанные с этим процессом.
Вода может быть "жесткой" из-за присутствия в ее составе растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды измеряется в градусах и может быть различной степени. По таблице жесткости воды можно определить ее категорию: мягкая, средняя или твердая.
Обусловленность жесткости воды:
- Кальциевая и магниевая жесткость воды обусловлена наличием соответствующих солей в воде.
- Эти соли присутствуют в грунтовых и поверхностных водах, и чем больше их содержание, тем жестче вода.
Способы устранения жесткости воды:
Химический метод (ионный обмен):
- Применение ионообменных смол (ионитов), которые заменяют кальций и магний на натрий.
- Процесс идет следующим образом: Ca2+ + 2Na- => 2Na+ + Ca2-
Физический метод (окалинация):
- Прохождение воды через специальные фильтры с ионитами, которые поглощают кальций и магний.
Химический метод (осаждение):
- Добавление в воду растворов карбонатов натрия (Na2CO3) или гидрокарбонатов натрия (NaHCO3), в результате чего выпадает осадок из карбонатов магния и кальция.
- Например, Ca2+ + CO3^2- => CaCO3
Химические реакции:
Нейтрализация магниевой жесткости:
- Mg2+ + 2OH- => Mg(OH)2 (осадок)
Нейтрализация кальциевой жесткости:
- Ca2+ + CO3^2- => CaCO3 (осадок)
Итак, таблица жесткости воды дает нам информацию о содержании солей кальция и магния в воде, а способы устранения жесткости включают химические и физические методы, связанные с ионным обменом и осаждением солей. Химические реакции в процессе устранения жесткости показывают, как происходит образование осадков при нейтрализации солей кальция и магния.
