Для решения этой задачи нам необходимо использовать формулу для расчета количества теплоты, необходимой для изменения температуры вещества:
[ Q = mc\Delta T ]
Где:
- (Q) - количество теплоты,
- (m) - масса вещества,
- (c) - удельная теплоемкость вещества,
- (\Delta T) - изменение температуры.
В данном случае у нас есть следующие данные:
(m = 0.19 , \text{кг}) - масса серебряной детали,
(c = 250 , \text{Дж/(кг} \cdot \text{°C)}) - удельная теплоёмкость серебра,
(\Delta T = 27 , \text{°C}) - изменение температуры.
Теперь подставим данные в формулу и решим:
[ Q = 0.19 , \text{кг} \times 250 , \text{Дж/(кг} \cdot \text{°C)} \times 27 , \text{°C} ]
[ Q = 0.19 , \text{кг} \times 250 , \text{Дж/(кг} \cdot \text{°C)} \times 27 , \text{°C} ]
[ Q = 0.19 \times 250 \times 27 , \text{Дж} ]
[ Q = 1282.5 , \text{Дж} ]
Таким образом, количество теплоты, необходимое для нагрева серебряной детали массой 0.19 кг на 27° C, составляет 1282.5 Дж.
