2. Рассчитайте массу негашеной извести, образо-вавшейся при разложении 1 кг известняка, со-держащего 20% примесей.

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические реакции и принцип сохранения массы.

Известно, что при разложении известняка (CaCO3) образуется негашеная известь (CaO) и выделяется углекислый газ (CO2). Реакция разложения известняка выглядит следующим образом:

CaCO3 -> CaO + CO2

Теперь рассмотрим подробнее массы всех компонентов:

1. Масса известняка (CaCO3) = 1 кг
2. Масса негашеной извести (CaO) = ?
3. Масса углекислого газа (CO2) = ?

Из условия задачи известно, что известняк содержит 20% примесей, следовательно, 80% составляет чистый CaCO3.

Давайте рассчитаем массу чистого CaCO3, содержащегося в 1 кг известняка:

Масса чистого CaCO3 = 1 кг x 80% = 0.8 кг

Теперь рассчитаем молярные массы веществ:

• M(CaCO3) = 40 g/mol (молярная масса Ca) + 12 g/mol (молярная масса C) + 3 * 16 g/mol (молярная масса O) = 100 g/mol;
• M(CaO) = 40 g/mol (молярная масса Ca) + 16 g/mol (молярная масса O) = 56 g/mol;
• M(CO2) = 12 g/mol (молярная масса C) + 2 * 16 g/mol (молярная масса O) = 44 g/mol.

Теперь найдем количество вещества чистого CaCO3, содержащегося в 1 кг известняка:

n(CaCO3) = масса CaCO3 / M(CaCO3) = 0.8 кг / 100 g/mol

Из уравнения реакции мы видим, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO, поэтому количество вещества негашеной извести равно количеству вещества чистого CaCO3:

n(CaO) = n(CaCO3)

Теперь рассчитаем массу негашеной извести:

Масса негашеной извести = n(CaO) * M(CaO)

Таким образом, после выполнения всех расчетов, вы найдете массу негашеной извести, образовавшейся при разложении 1 кг известняка, содержащего 20% примесей.