126 г раствора азотной кислоты полностью растворили порцию карбоната бария. При этом выделилось 0,448 л газа (при н.у.). Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.

Дано: - Масса раствора азотной кислоты = 126 г - Объем выделившегося газа (при н.у.) = 0,448 л 1. **Химическое уравнение реакции:** $$ BaCO_3 + 2HNO_3 -> Ba(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O $$ 2. **Решение:** a. Найдем количество вещества CO2, выделившееся при реакции. Используем уравнение состояний для газов: PV = nRT n = PV/RT Где: - P = атмосферное давление (при н.у. = 1 атм) - V = объем газа (0,448 л) - R = универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * K)) - T = температура (при н.у. = 273 K) Подставим значения и найдем количество моль CO2: $$n = \frac{PV}{RT} = \frac{1 \cdot 0,448}{0,0821 \cdot 273}$$ b. Так как 1 моль BaCO3 реагирует с 2 молями HNO3, то количество моля HNO3 будет вдвое больше. c. Рассчитаем массу азотной кислоты (HNO3): Молярная масса BaCO3 = 137,33 г/моль Молярная масса HNO3 = 63,02 г/моль Пусть масса HNO3 в исходном растворе = х г Тогда: $$\frac{m(HNO_3)}{m(BaCO_3)} = \frac{n(HNO_3)}{n(BaCO_3)}$$ $$\frac{x}{126} = 2$$ $$x = 2 \cdot 126 = 252 г$$ 3. **Ответ:** Массовая доля азотной кислоты в исходном растворе равна 252 г.