Решить задачу

Для решения этой задачи нужно воспользоваться химической реакцией между магнием \( \text{Mg} \) и серной кислотой \( \text{H}_2\text{SO}_4 \), которая протекает по следующему уравнению:

\[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \]

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с серной кислотой, образуя 1 моль водорода. Мы будем исходить из этого.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей магния

Молярная масса магния (Mg) ≈ 24 г/моль.

Количество молей магния:

\[ n(\text{Mg}) = \frac{m}{M} = \frac{48 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} \]

Шаг 2: Определим количество водорода

Из уравнения реакции видно, что 1 моль магния даёт 1 моль водорода. Следовательно, 2 моль магния дадут 2 моль водорода.

Шаг 3: Рассчитаем объем водорода

В нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра.

Объем водорода:

\[ V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times 22,4 \, \text{л/моль} = 2 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 44,8 \, \text{л} \]

Итак, объем образовавшегося водорода равен 44,8 литра.