Для решения этой задачи нужно воспользоваться химической реакцией между магнием ( \text{Mg} ) и серной кислотой ( \text{H}_2\text{SO}_4 ), которая протекает по следующему уравнению:
[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow ]
Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с серной кислотой, образуя 1 моль водорода. Мы будем исходить из этого.
Шаг 1: Рассчитаем количество молей магния
Молярная масса магния (Mg) ≈ 24 г/моль.
Количество молей магния:
[ n(\text{Mg}) = \frac{m}{M} = \frac{48 , \text{г}}{24 , \text{г/моль}} = 2 , \text{моль} ]
Шаг 2: Определим количество водорода
Из уравнения реакции видно, что 1 моль магния даёт 1 моль водорода. Следовательно, 2 моль магния дадут 2 моль водорода.
Шаг 3: Рассчитаем объем водорода
В нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра.
Объем водорода:
[ V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times 22,4 , \text{л/моль} = 2 , \text{моль} \times 22,4 , \text{л/моль} = 44,8 , \text{л} ]
Итак, объем образовавшегося водорода равен 44,8 литра.
