найти массу соли образовавшейся при взаимодействии 200 г 10 %HNO3 и 300 г 20% Ca(OH) 2
Дано:
Масса и концентрация первого реагента (HNO3):
- Масса HNO3 = 200 г
- Концентрация HNO3 = 10%
Масса и концентрация второго реагента (Ca(OH)2):
- Масса Ca(OH)2 = 300 г
- Концентрация Ca(OH)2 = 20%
В данной задаче мы имеем реакцию между HNO3 и Ca(OH)2, в результате которой образуется нитрат кальция и вода по следующему уравнению:
2 HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 H2O
Шаг 1: Найдем количество вещества в граммах каждого реагента.
- Для HNO3: Молярная масса HNO3 = 1(1) + 14 + 3(16) = 63 г/моль
Количество вещества HNO3 = (масса) / (молярная масса) = 200 г / 63 г/моль ≈ 3.17 моль
- Для Ca(OH)2: Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 2(16) + 2(1) = 74 г/моль
Количество вещества Ca(OH)2 = (масса) / (молярная масса) = 300 г / 74 г/моль ≈ 4.05 моль
Шаг 2: Найдем стехиометрическое соотношение между реагентами.
Из уравнения реакции видно, что 2 моля HNO3 реагируют с 1 молью Ca(OH)2.
Шаг 3: Найдем, сколько моль Ca(NO3)2 получится при полном расходе реагентов.
Исходя из стехиометрического соотношения, 3.17 моль HNO3 (наименьшее количество) соответствуют 3.17/2 ≈ 1.59 моль Ca(OH)2. Таким образом, Ca(OH)2 ограничителен, и образуется ровно 1 моль Ca(NO3)2.
Шаг 4: Найдем массу полученной соли Ca(NO3)2.
Молярная масса Ca(NO3)2 = 40 + 2(14) + 6(16) = 164 г/моль
Масса Ca(NO3)2 = (количество вещества) x (молярная масса) = 1 моль x 164 г/моль = 164 г
Итак, масса соли Ca(NO3)2, образовавшейся при реакции, составляет 164 г.
