К 50мл раствора хлорида бария с массовой долей 20%, плотность равна 1,2 г/моль, прибавилт 80 мл водного раствора аммиака с массовой долей 10%, плотность 1,14 г/моль. определите массу осадка, если потери составили 10%

Для решения этой задачи мы можем применить метод метод пересыщения, учитывая потери в процессе. 1. **Расчет количества вещества в первоначальном растворе хлорида бария** Масса раствора хлорида бария: \( М = V \times \text{плотность} = 50 \, \text{мл} \times 1.2 \, \text{г/моль} = 60 \, \text{г} \) Масса хлорида бария в растворе: \( m_{\text{BaCl}_2} = 0.2 \times 60 \, \text{г} = 12 \, \text{г} \) 2. **Расчет количества вещества в водном растворе аммиака** Масса водного раствора аммиака: \( M = 80 \, \text{мл} \times 1.14 \, \text{г/моль} = 91.2 \, \text{г} \) Масса аммиака в водном растворе: \( m_{\text{NH}_3} = 0.1 \times 91.2 \, \text{г} = 9.12 \, \text{г} \) 3. **Расчет количества чистых веществ после присоединения аммиака** Общая масса раствора после добавления аммиака: \( 60 \, \text{г} + 91.2 \, \text{г} = 151.2 \, \text{г} \) Расчет общего количества хлорида бария и аммиака: \( 12 \, \text{г} + 9.12 \, \text{г} = 21.12 \, \text{г} \) Расчет количества осадка (хлорида бария) с учетом потерь 10%: \( m_{\text{осадок}} = 21.12 \, \text{г} \times (1 - 0.1) = 19.008 \, \text{г} \) Таким образом, масса осадка (хлорида бария) составляет примерно 19.008 г после добавления аммиака и учета потерь в процессе.