Проверочная работа по химии 9 класс Вариант 2 1. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде +6, соответствует схема распределения электронов в атоме: 1) 2,…
Проверочная работа по химии 9 класс Вариант 2 1. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде +6, соответствует схема распределения электронов в атоме: 1) 2, 8, 6 2) 2, 8, 8. 2 3) 2.8.3 4) 2,6 2. От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду: 1) CaO SiO₂→SO3 3) CO₂→ Al2O3→ MgO 2) Na2O MgO→ Al2O3 4) SO P2O→ SiO₂ 3. Низшие степени окисления азота и серы соответственно равны 1)-3 и 2 2) +1 и +2 3) +3 и 2 4)-1 и 2 4. Формулам О2 и Си(ОН); соответствуют названия 2) оксид азота (11) и гидроксид меди (1) 4) оксид азота (IV) и гидроксид меди (11) изменения степени окисления, вступает: 5. В реакцию разложения, протекающую без 1) оксид азота (1) и гидроксид меди (1) 3) оксид азота (II) и гидроксид меди (11) 1) NH4Cl 2) HgO 3) Cu(NO3)2 4) KMnO4 6. Газ не выделяется в ходе реакции между 1) серной кислотой и карбонатом калия кальция 2) серной кислотой и гидроксидом 3) сульфитом натрия и соляной кислотой 4) сульфатом аммония и гидроксидом натрия 7. И кислород, и водород реагируют с 1) аммиаком 2) хлором 3) серной кислотой 4) натрием 8. Оксид железа (III) реагирует с 1) гидроксидом меди (11) 2) хлоридом магния 3) серной кислотой 4) оксидом алюминия 9. Гидроксид железа (ІІІ) в отличие от гидроксида натрия 1) легко растворяется в серной кислоте 2) разлагается при небольшом нагревании 3) взаимодействует с фосфорной кислотой 4) реагирует с алюминием 10. С нитратом меди (II) может взаимодействовать 1) оксид углерода (IV) 2) гидроксид кальция 3) гидроксид железа (II) 4) соляная кислота 11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. Исходные вещества A) SO2 + H2O→ Б) SO3 + NaOH → B) H2SO4 + Na2O→ Продукты реакции 1) H2SO4. 2) H2SO3. 3) SO3 + H2. 4) Na2SO4 + H2O. 5) Na2SO4 + H2. 12. В приведенной схеме Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO + Н2О определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Си→ CuCl2→Cu(OH)2→ CuCl2 → AgCl Для 3 реакции написать полное и сокращённое ионное уравнение. 14. Решите задачу На оксид кальция подействовали раствором, содержащим 315 г 8%-ного раствора азотной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли.
Для тщательного понимания давайте рассмотрим каждое задание с объяснениями:
1. Электронная конфигурация
Ответ: 1) 2, 8, 6
- Химический элемент в высшем оксиде со степенью окисления +6 — это сера в SO₃.
- Электронная конфигурация для серы: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, что суммарно 2, 8, 6.
2. Свойства оксидов
Ответ: 3) CO₂→ Al₂O₃→ MgO
- В этом ряду изменяются свойства оксидов от кислотных (CO₂) к амфотерным (Al₂O₃) и затем к основным (MgO).
3. Низшие степени окисления
Ответ: 1) -3 и 2
- Для азота низшая степень окисления -3 (например, в NH₃).
- Для серы низшая степень окисления 2 (например, в H₂S).
4. Названия соединений
Ответ: 3) оксид азота (II) и гидроксид меди (II)
- O₂ — это оксид азота (II).
- Cu(OH)₂ — это гидроксид меди (II).
5. Реакция разложения
Ответ: 2) HgO
- HgO разлагается при нагревании до Hg и O₂ без изменения степени окисления.
6. Газ не выделяется
Ответ: 4) сульфатом аммония и гидроксидом натрия
- Здесь происходит обменное взаимодействие без выделения газа.
7. Реакция с кислородом и водородом
Ответ: 4) натрием
- Натрий реагирует как с кислородом, так и с водородом, образуя соединения.
8. Реакция оксида железа (III)
Ответ: 3) серной кислотой
- Fe₂O₃ взаимодействует с H₂SO₄, образуя Fe₂(SO₄)₃.
9. Различие гидроксидов
Ответ: 1) легко растворяется в серной кислоте
- Fe(OH)₃ плохо растворяется, но лучше подходит пункт 2 - разлагается при небольшом нагревании.
10. Взаимодействие с нитратом меди (II)
Ответ: 2) гидроксид кальция
- Ca(OH)₂ реагирует с растворимыми нитратами, образуя нерастворимые гидроксокомплексы.
11. Соответствие веществ и продуктов
- A) SO₂ + H₂O → 2) H₂SO₃.
- Б) SO₃ + NaOH → 4) Na₂SO₄ + H₂O.
- B) H₂SO₄ + Na₂O → 1) Na₂SO₄ + H₂O.
12. Электронный баланс
Реакция: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO + 2H₂O
- Степени окисления:
- Cu: 0 → +2 (восстановитель)
- N: +5 в HNO₃ → +2 в NO (окислитель)
- Метод электронного баланса для расстановки коэффициентов.
13. Превращения меди
- Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂
- CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl
- Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
- CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Cu(NO₃)₂
Ионное уравнение для превращения Cu(OH)₂:
- Полное: Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O
- Сокращенное: Cu(OH)₂ (s) + 2H⁺ (aq) → Cu²⁺ (aq) + 2H₂O(l)
14. Задача
Реакция: CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O
- Масса раствора HNO₃ = 315 г, массовая доля HNO₃ = 8%
- Масса HNO₃ = 315 г × 0.08 = 25.2 г
- Молярная масса HNO₃ ≈ 63 г/моль
- Моль HNO₃ = 25.2 г / 63 г/моль ≈ 0.4 моль
По реакции:
- 0.4 моль HNO₃ образует 0.2 моль соли Ca(NO₃)₂
- Молярная масса Ca(NO₃)₂ ≈ 164 г/моль
- Масса Ca(NO₃)₂ = 0.2 моль × 164 г/моль = 32.8 г
Ответ: Масса образовавшейся соли составляет 32.8 г.
