Задания. 1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса. NO + O2 = NO2 2. Осуществить превращение. NO→ NO2→ HNO3→ Cu(NO3)2→ NO2 3. Вычислить массовую долю азота в…

Давай разберем каждое задание по порядку:

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса

Уравнение: \[ \text{NO} + \text{O}_2 = \text{NO}_2 \]

Метод электронного баланса:

Для реакции: \( \text{NO} \rightarrow \text{NO}_2 \)

1. Определим степень окисления азота:

   • В NO: +2
   • В NO2: +4

2. Изменение степени окисления:

   • Азот увеличивает степень окисления с +2 до +4. Следовательно, он отдает 2 электрона.

3. Балансировка кислорода:

   • NO превращается в NO2, добавляя один атом кислорода. Один молекула \( \text{O}_2 \) дает два атома кислорода, значит, нужно 2 молекулы NO на 1 молекулу \( \text{O}_2 \).

Сбалансированное уравнение: \[ \text{2NO} + \text{O}_2 = \text{2NO}_2 \]

2. Осуществить превращение

Последовательность: NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2

1. NO окисляется до NO2:

   • \[ \text{2NO} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2NO}_2 \]

2. NO2 преобразуется в HNO3:

   • \[ \text{3NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{2HNO}_3 + \text{NO} \]

3. HNO3 реагирует с Cu:

   • \[ \text{Cu} + \text{4HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{2NO}_2 + \text{2H}_2\text{O} \]

4. Cu(NO3)2 разлагается обратно в NO2:

   • \[ \text{2Cu(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{2CuO} + \text{4NO}_2 + \text{O}_2 \]

3. Вычислить массовую долю азота в веществе NH4NO3

Формула: \[ \text{NH}_4\text{NO}_3 \]

1. Молярная масса NH4NO3:

   • N: 14 г/моль, H: 1 г/моль, O: 16 г/моль.
   • \[ 14 + 4 \times 1 + 14 + 3 \times 16 = 80 \text{ г/моль} \]

2. Масса азота:

   • 2 атома азота: \( 2 \times 14 = 28 \text{ г} \)

3. Массовая доля азота:

   • \[ \frac{28}{80} \times 100\% \approx 35\% \]

4. Сколько л аммиака получится...

Уравнение реакции: \[ \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3 \]

1. Исходное количество океазота:

   • 7 л N2.

2. Теоретическое количество NH3:

   • По уравнению: 1 объём N2 даёт 2 объёма NH3.
   • Значит, из 7 л N2 получится 14 л NH3.

3. С учетом практического выхода (80%):

   • \[ 14 \times \frac{80}{100} = 11.2 \text{ л} \]

5. Реакция с азотной кислотой

Вещества, реагирующие с HNO3 и уравнения реакций:

1. Al:

   • \[ \text{8Al} + \text{30HNO}_3 \rightarrow \text{8Al(NO}_3\text{)}_3 + \text{3\text{N}_2\text{O}} + \text{15H}_2\text{O} \]

2. CaO:

   • \[ \text{CaO} + \text{2HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

3. Полное уравнение для Al и сокращенное:
   Полное: \(\text{Al} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Al(NO}_3\text{)}_3 + \text{N}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O}\)
   Сокращенное: \(\text{Al} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Al(NO}_3\text{)}_3 + \text{газ}\)

Если у тебя остались вопросы, пожалуйста, дай знать!