Задания. 1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса. NO + O2 = NO2 2. Осуществить превращение. NO→ NO2→ HNO3→ Cu(NO3)2→ NO2 3. Вычислить массовую долю азота в веществе NH4NO3 4. Задача. Сколько л аммиака получится в результате реакции между 7 л азота и водородом, если практический выход аммиака составляет 80% от теоретического? 5. Какие вещества будут реагировать с азотной кислотой: К2CO3, NaCl, Al, CaO, КОН, СО2? Напишите уравнения возможных реакций. Для одной их них напишите полное и сокращенное уравнения реакций.

Давай разберем каждое задание по порядку: ### 1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса **Уравнение:** \[ \text{NO} + \text{O}_2 = \text{NO}_2 \] Метод электронного баланса: Для реакции: \( \text{NO} \rightarrow \text{NO}_2 \) 1. **Определим степень окисления азота:** - В NO: +2 - В NO2: +4 2. **Изменение степени окисления**: - Азот увеличивает степень окисления с +2 до +4. Следовательно, он отдает 2 электрона. 3. **Балансировка кислорода**: - NO превращается в NO2, добавляя один атом кислорода. Один молекула \( \text{O}_2 \) дает два атома кислорода, значит, нужно 2 молекулы NO на 1 молекулу \( \text{O}_2 \). **Сбалансированное уравнение:** \[ \text{2NO} + \text{O}_2 = \text{2NO}_2 \] ### 2. Осуществить превращение **Последовательность:** NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 1. **NO окисляется до NO2:** - \[ \text{2NO} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2NO}_2 \] 2. **NO2 преобразуется в HNO3:** - \[ \text{3NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{2HNO}_3 + \text{NO} \] 3. **HNO3 реагирует с Cu:** - \[ \text{Cu} + \text{4HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{2NO}_2 + \text{2H}_2\text{O} \] 4. **Cu(NO3)2 разлагается обратно в NO2:** - \[ \text{2Cu(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{2CuO} + \text{4NO}_2 + \text{O}_2 \] ### 3. Вычислить массовую долю азота в веществе NH4NO3 Формула: \[ \text{NH}_4\text{NO}_3 \] 1. **Молярная масса NH4NO3:** - N: 14 г/моль, H: 1 г/моль, O: 16 г/моль. - \[ 14 + 4 \times 1 + 14 + 3 \times 16 = 80 \text{ г/моль} \] 2. **Масса азота:** - 2 атома азота: \( 2 \times 14 = 28 \text{ г} \) 3. **Массовая доля азота:** - \[ \frac{28}{80} \times 100\% \approx 35\% \] ### 4. Сколько л аммиака получится... Уравнение реакции: \[ \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3 \] 1. **Исходное количество океазота**: - 7 л N2. 2. **Теоретическое количество NH3:** - По уравнению: 1 объём N2 даёт 2 объёма NH3. - Значит, из 7 л N2 получится 14 л NH3. 3. **С учетом практического выхода (80%):** - \[ 14 \times \frac{80}{100} = 11.2 \text{ л} \] ### 5. Реакция с азотной кислотой **Вещества, реагирующие с HNO3 и уравнения реакций:** 1. **Al:** - \[ \text{8Al} + \text{30HNO}_3 \rightarrow \text{8Al(NO}_3\text{)}_3 + \text{3\text{N}_2\text{O}} + \text{15H}_2\text{O} \] 2. **CaO:** - \[ \text{CaO} + \text{2HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \] 3. **Полное уравнение для Al и сокращенное:** Полное: \(\text{Al} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Al(NO}_3\text{)}_3 + \text{N}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O}\) Сокращенное: \(\text{Al} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Al(NO}_3\text{)}_3 + \text{газ}\) Если у тебя остались вопросы, пожалуйста, дай знать!