Найти объем газа,который выделится при реакции Zn с 160гр раствора серной кислоты с w=6%

**Цель:** Понять. Дано: - Масса раствора серной кислоты ($\text{H}_2\text{SO}_4$) = 160 г - Массовая доля ($w$) $\text{H}_2\text{SO}_4$ в растворе = 6% - Реакция: $Zn + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$ **Решение:** 1. Сначала определим количество вещества $\text{H}_2\text{SO}_4$, содержащееся в 160 г раствора: Масса $\text{H}_2\text{SO}_4$ = $w \times$ масса раствора Масса $\text{H}_2\text{SO}_4$ = 6% $\times$ 160 г = 9.6 г 2. Теперь определим количество молей $\text{H}_2\text{SO}_4$: Молярная масса $\text{H}_2\text{SO}_4$ = $2 \times 1.01 + 32.06 + 4 \times 16.00 = 98.08$ г/моль Мольное количество $\text{H}_2\text{SO}_4$ = масса / молярная масса Мольное количество $\text{H}_2\text{SO}_4$ = 9.6 г / 98.08 г/моль ≈ 0.098 моль 3. Зная реакцию, мы видим, что 1 моль цинка ($\text{Zn}$) реагирует с 1 молью $\text{H}_2\text{SO}_4$ и образуется 1 моль водорода ($\text{H}_2$). Таким образом, объем водорода, выделяющегося при реакции, можно рассчитать по формуле идеального газа: $V = n \times 22.4$ литра, где n - количество молей. Объем водорода = 0.098 моль $\times$ 22.4 л/моль ≈ 2.19 л Итак, при реакции цинка с 160 г раствора серной кислоты с массовой долей $\text{H}_2\text{SO}_4$ равной 6%, выделится примерно 2.19 л водорода.