63 62 29Cu->29Cu+?

Данное уравнение химической реакции можно представить следующим образом:

\[ \text{Cu}^{29}\rightarrow \text{Cu}^{29+}+\text{e}^- \]

где Cu обозначает медь, а верхние индексы указывают на число атомного заряда. В данной реакции происходит окисление меди, которая теряет один электрон.

Теперь, если посмотреть на заданное уравнение:

\[ 63 \, \text{Cu} \rightarrow 62 \, \text{Cu} + ? \]

Можно заметить, что происходит превращение изотопа меди с атомным номером 63 в изотоп меди с атомным номером 62. Однако, вопросом остается, сколько электронов при этом вступает в реакцию.

Поскольку обычно в химических реакциях обмена электронами количество принимаемых и отдаваемых электронов равно, можно предположить, что это происходит и в данном случае. Таким образом, один электрон отдаётся одним атомом Cu, и электрон этот записывается после знака "+" в реакции.

Итак, поправленное уравнение будет выглядеть так:

\[ 63 \, \text{Cu} \rightarrow 62 \, \text{Cu} + 1e^- \]