Определи массу оксида серы(VI ), образующегося при каталитическом окислении 248 г сернистого газа, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного

Дано:

• Масса сернистого газа (SO₂) = 248 г
• Выход продукта реакции = 80%

1. Сначала определим молярные отношения между SO₂ и SO₃ на основе уравнения реакции:
   2SO₂ + O₂ → 2SO₃

2. Поскольку один SO₂ соответствует одному SO₃ в расходе реактивов, мы можем сказать, что 1 моль SO₂ образует 1 моль SO₃.

3. Посчитаем количество молей SO₂:
   масса SO₂ / молярная масса SO₂ = количество молей SO₂
   молярная масса SO₂ = 32 (масса S) + 2 * 16 (масса О) = 64 г/моль
   количество молей SO₂ = 248 г / 64 г/моль ≈ 3.875 моль SO₂

4. Так как SO₃ образуется в соотношении 1:1 с SO₂, то количество молей SO₃, образующихся, также составляет около 3.875 моль.

5. Теперь найдем массу SO₃:
   масса SO₃ = количество молей SO₃ * молярная масса SO₃
   молярная масса SO₃ = 32 (масса S) + 3 * 16 (масса О) = 80 г/моль
   масса SO₃ = 3.875 моль SO₃ * 80 г/моль ≈ 310 г

6. Однако, по условию, выход продукта составляет только 80% от теоретически возможного.
   Таким образом, масса действительно образовавшегося SO₃ составляет 80% от 310 г:
   масса оксида серы(VI) = 0.8 * 310 г ≈ 248 г

Итак, масса оксида серы(VI), образующегося при каталитическом окислении 248 г сернистого газа, при условии выхода продукта 80% от теоретически возможного, составляет около 248 г.