Запиши в виде дано и решение: Смешали 200 мл 1,010-2 М КС1 и 800 мл 2,5 10-3 М К2S04. В полученной смеси растворили 0,64 г NH4NO3. Рассчитайте ионную силу полученного раствора и коэффициент активности иона К+.

Дано: - V1 = 200 мл исходного раствора КCl (с концентрацией 1,0·10^-2 М) - V2 = 800 мл исходного раствора K2SO4 (с концентрацией 2,5·10^-3 М) - m(NH4NO3) = 0,64 г 1. Найдем количество вещества KCl и K2SO4 в каждом растворе: - n(KCl) = C1 * V1 = 1,0·10^-2 М * 0,2 л = 2·10^-3 моль - n(K2SO4) = C2 * V2 = 2,5·10^-3 М * 0,8 л = 2·10^-3 моль 2. Найдем количество вещества NH4NO3: - m = M * n => n(NH4NO3) = m / M = 0,64 г / 80 г/моль = 8·10^-3 моль 3. Рассчитаем общий объем раствора с учетом добавленного NH4NO3: - Поскольку объем каждого из исходных растворов не изменился, их суммарный объем равен V1 + V2 = 200 мл + 800 мл = 1000 мл = 1 л = 0,001 м^3 = 1 дм^3 4. Найдем ионную силу раствора: - Ионная сила I = 1/2 * (n1 * z1^2 * V + n2 * z2^2 * V), где - n1, n2 - концентрации веществ K+ и SO4^2-, соответственно - z1, z2 - заряды ионов K+ и SO4^2-, соответственно - V - объем раствора - Подставляем значения и рассчитываем: I = 1/2 * [(2·10^-3) * 1^2 + (2·10^-3) * 2^2] = 0,002 М 5. Теперь рассчитаем коэффициент активности иона K+: - a = γ * c, где - a - активность - γ - коэффициент активности - c - концентрация - Εсли ионы K+ образованы из одного источника, то γ = √(fi), где - fi - коэффициент ионизации 6. Найдем коэффициент ионизации для KCl и K2SO4: - Для KCl: KCl → K+ + Cl- => fi(K+) = fi(Cl-) = 1, так как KCl полностью диссоциирует - Для K2SO4: K2SO4 → 2K+ + SO4^2- => fi(K+) = 1, fi(SO4^2-) = 1, так как K2SO4 также полностью диссоциирует Таким образом, для K+ коэффициент активности будет равен актуальной концентрации, поскольку оба источника K+ полностью ионизированы: - a(K+) = γ(K+) * c(K+) = √(1) * 2·10^-3 М = 2·10^-3 М Таким образом, ионная сила полученного раствора составляет 0,002 М, а коэффициент активности иона K+ равен 2·10^-3 М.