Пигменты широко используются в современной промышленности, да и в древности они привлекали внимание людей, например, использование охры известно со времён верхнего палеолита. Одним из самых массово производимых пигментов в мире является диоксид титана, благодаря высокой белизне использующийся в составе высококачественных красок и белил. Получают это вещество в том числе сжиганием газообразного тетрахлорида титана в кислороде. При этом, помимо диоксида титана, образуется побочный продукт. Запишите формулу второго продукта реакции горения тетрахлорида титана в кислороде. Какой объём (н.у.) побочного продукта реакции выделится при производстве 11 тонны диоксида титана этим методом? Ответ выразите в кубических метрах, округлите до целых.

**Решение:** 1. **Формула второго продукта реакции горения тетрахлорида титана в кислороде:** При горении тетрахлорида титана в кислороде образуется диоксид титана и хлорид титана (IV): **TiCl4 + O2 → TiO2 + 2Cl2** Формула второго продукта реакции - **Cl2**. 2. **Вычисление объема побочного продукта:** Посмотрим на следующие данные: - 11 тонн диоксида титана = 11000 кг - Молярная масса диоксида титана (TiO2) = 79.87 г/моль - Молярная масса хлорида титана (IV) (TiCl4) = 189.68 г/моль Сначала найдем количество молей диоксида титана: **моль диоксида титана = масса / молярная масса** **моль диоксида титана = 11000 кг / (79.87 г/моль) = 137721.8 моль** По уравнению реакции видим, что 1 моль диоксида титана образует 2 молекулы хлорида титана (IV). **моль хлорида титана (IV) = моль диоксида титана * 2 = 137721.8 моль * 2 = 275443.6 моль** Затем можно перейти к объему хлорида титана (IV) при нормальных условиях (н.у.): **1 моль газа при н.у. = 22.4 л** **объем Cl2 = моль Cl2 * 22.4 л/моль** **объем Cl2 = 275443.6 моль * 22.4 л/моль = 6173486.6 л ≈ 6173487 л** **Ответ:** Объем побочного продукта реакции при производстве 11 тонн диоксида титана методом сжигания газообразного тетрахлорида титана в кислороде составляет около 6173487 л, округляя до целых.