Задачи утверждения 1. Соединение содержит 12% углерода, 16% кислорода и 72% хлора. Какова эмпирическая формула этого соединения? 2. Обнаружено, что органическое соединение содержит 10% водорода и 90% углерода. Найдите его эмпирическую формулу. 3. Эмпирическая формула органического соединения — CH2O. Если его молярная масса составляет 180 г/моль, найдите его молекулярную формулу. 4. Органическое соединение с молярной массой 88 г/моль содержит 55% С, 36% О и 9% Н. Определите его молекулярную формулу. 5. Органическое соединение содержит 1,5 г водорода и 9 г углерода. Если его молярная масса составляет 210 г/моль, найдите его молекулярную формулу. 6. Относительная плотность газа H2 составляет 1,75 по отношению к метану. Определите атомную массу X. 7. Относительная плотность неизвестного газа X по отношению к воздуху равна 1,517. Какова относительная плотность газа X по отношению к гелию?

**Решение:** 1. Для определения эмпирической формулы необходимо найти мольные отношения элементов в соединении. Для этого предположим, что у нас есть 100 г вещества. - Найдем количество грамм соединения, содержащих каждый элемент: - Углерод: 12% * 100 г = 12 г - Кислород: 16% * 100 г = 16 г - Хлор: 72% * 100 г = 72 г - Выразим каждый элемент в молях, используя их атомные массы: - Масса атома углерода = 12 г/моль, атома кислорода = 16 г/моль, атома хлора = 35,5 г/моль - Молярные количества: для C 1 моль, для O 1 моль и для Cl 2 моля - Самое простое отношение атомов должно быть углерода:кислорода:хлора = 1:1:2. Это дает нам эмпирическую формулу **C1O1Cl2**, которая эквивалентна **COCl2**. 2. В данном случае, так как соединение содержит только водород и углерод, ищем их мольные отношения. Пусть у нас снова 100 г вещества. - Количество грамм каждого элемента: - Углерод: 90% * 100 г = 90 г - Водород: 10% * 100 г = 10 г - Превращаем их в молярные количества: - Масса атома углерода = 12 г/моль, атома водорода = 1 г/моль - Молярные количества: для C 7,5 моль, для H 10 моль - Минимальное отношение атомов углерода:водорода = 7,5:10, что даёт эмпирическую формулу **C3H4**. 3. Если молярная масса CH2O равна 180 г/моль, это означает, что молярная масса углерода, водорода и кислорода в соединении равна 12 + 2 + 16 = 30 г/моль. - Эмпирическая формула CH2O соответствует одной молекуле, следовательно, молекулярная формула также будет CH2O (так как эмпирическая и молекулярная формулы совпадают). 4. Для определения молекулярной формулы определенного органического соединения с молярной массой 88 г/моль, содержащего 55% С, 36% О и 9% Н, рассчитаем количество моль каждого элемента, приняв массу вещества равной 100 г. - По аналогии с прошлыми задачами, получим остовную молекулу **C2O3H5**, которая соответствует молекуле C4O6H10. 5. При заданных данных находим мольные отношения для водорода и углерода, используя массу 100 г. - Водород: 1,5 г вещества = 1,5 моль - Углерод: 9 г вещества = 9 моль - Эмпирическая формула: **C6H9**. 6. Относительная плотность газа H2 = 1,75 относительно метана (CH4). Сравним молярные массы. - Относительные мольные массы: молярная масса H2 = 2 г/моль, молярная масса CH4 = 16 г/моль - Отношение молярных масс: 16/2 = 8 - Следовательно, атомная масса X = 1,75 * 8 = 14 г/моль. 7. Относительная плотность газа X по отношению к воздуху = 1,517. Найдем относительную плотность газа X по отношению к гелию. - Так как молярные массы воздуха и гелия примерно соотносятся как 29:4, то относительная плотность газа X относительно гелия составит примерно 1,517/4 = 0,379.