H2SO4+Fe(OH)3>Fe(SO4)2+M2O
Данная задача является уравнением реакции между серной кислотой \( H_{2}SO_{4} \), гидроксидом железа(III) \( Fe(OH)_3 \), сульфатом железа(II) \( FeSO_{4} \) и оксидом металла \( M_{2}O \).
Этапы решения:
- Запись уравнения реакции:
Из уравнения видно, что мы имеем реакцию двойной замены, где катионы пересекаются. Сначала запишем формулы веществ:
Серная кислота: \( H_{2}SO_{4} \) Гидроксид железа(III): \( Fe(OH)_3 \) Сульфат железа(II): \( FeSO_{4} \) Оксид металла: \( M_{2}O \)
Уравнение реакции: \[ H_{2}SO_{4} + Fe(OH)_3 \rightarrow FeSO_{4} + M_{2}O \]
- Балансировка уравнения:
Сначала определим количество атомов каждого элемента до и после реакции:
- Серы (S): 1 атом до, 1 атом после
- Водорода (H): 2 атома до, 2 атома после
- Железа (Fe): 1 атом до, 1 атом после
- Кислорода (O):
- Before: 4 (2 от \( H_2SO_4 \) и 2 от \( Fe(OH)_3 \)) + 3 = 7 atoms
- After: 4 (от \( FeSO_4 \)) + 1 (от \( M_2O \)) = 5 atoms
Так как количество атомов кислорода различается, мы должны сбалансировать уравнение.
Изменим уравнение, чтобы сбалансировать количество атомов кислорода:
\[ H_{2}SO_{4} + 2Fe(OH)_3 \rightarrow FeSO_{4} + 2MO + 3H_2O \]
Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции с учетом количества атомов каждого элемента.
- Вывод:
Таким образом, уравнение реакции после балансировки: \[ H_{2}SO_{4} + 2Fe(OH)_3 \rightarrow FeSO_{4} + 2MO + 3H_2O \]
Реакция двойной замены между серной кислотой \( H_{2}SO_{4} \), гидроксидом железа(III) \( Fe(OH)_3 \), сульфатом железа(II) \( FeSO_{4} \) и оксидом металла \( M_{2}O \) происходит с образованием сульфата железа(II), оксида металла и молекул воды.
