Контрольная работа Строение атома и и систематизация химических элементов Вариант 3 1. Выберите элементы одной группы из предложенного ряда:K, Al, Ca, Zn, Se, He, Kr, P, Xe. Укажите элемент, атомы которого проявляют наиболее выраженные 2. металлические свойства: К, Be, Ca, Li. 3. Составьте электронные схемы атома и определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме: в. г. Si номер периода и группы, a. Al 6. Ne Укажите заряд ядра, порядковый номер, относительную атомную массу для металла. 4. Запишите уравнения реакций согласно данной схеме превращений, предварительно составив формулы оксида и гидроксида: с Mg → оксид - гидроксид - соль 5. Простое вещество массой 46 г, образованное химическим элементом электронной схемой атома 2е, 8e", le, реагирует с простым веществом, образованным химическими элементами с атомными номерам 17. Найдите массу второго простого вещества, вступившего в реакцию.

Предмет: Химия Класс: 9-10 1. **Выбор элементов одной группы:** Из предложенного ряда K, Al, Ca, Zn, Se, He, Kr, P, Xe, элементы одной группы это Ca и Zn, так как они находятся в одной группе (группа 2) периодической таблицы химических элементов. 2. **Наиболее выраженные металлические свойства:** Из предложенного ряда К, Be, Ca, Li, наиболее выраженные металлические свойства проявляет Калий (K). 3. **Электронные схемы атомов и определение числа протонов, нейтронов и электронов:** - **Атом алюминия (Al):** Электронная схема: 2, 8, 3 Число протонов: 13 Число нейтронов: Примерно 14 (округленно) Число электронов: 13 - **Атом натрия (Ne):** Электронная схема: 2, 8 Номер периода: 2 Номер группы: 1 Число протонов: 10 Число нейтронов: Примерно 10 (округленно) Число электронов: 10 4. **Заряд ядра, порядковый номер и относительная атомная масса для металла:** Для металла (Mg), заряд ядра равен +12, порядковый номер 12, относительная атомная масса приблизительно 24. 5. **Уравнения реакций согласно схеме превращений:** - **Mg:** Mg → MgO (оксид) MgO + H₂O → Mg(OH)₂ (гидроксид) Mg(OH)₂ + HCl → MgCl₂ + H₂O (соль) 6. **Нахождение массы второго простого вещества в реакции:** - Простое вещество массой 46 г с электронной схемой атома (2е, 8e, 1e) - это Натрий (Na). - Химический элемент с атомным номером 17 - это Хлор (Cl). - Молярная масса Натрия (Na) = 23 г/моль, а Хлора (Cl) = 35.5 г/моль. - Для реакции требуется 2 моля Натрия и 1 моль Хлора: Na + Cl₂ → NaCl. - Масса второго простого вещества (Хлора): Масса = (Масса Натрия * Коэффициент Хлора) / Коэффициент Натрия = (46 * 1) / 2 = 23 г. Таким образом, это подробное решение поможет вам лучше понять данный раздел химии и ответить на вопросы контрольной работы.