2. 2. Сколько грамм оксида алюминия, содержащего 8% примесей, потребуется для получения 500 г нитрата алюминия в реакции с азотной кислотой.

Для решения данной задачи мы должны определить количество оксида алюминия, которое потребуется для получения 500 г нитрата алюминия. Шаги решения: 1. Найдем массу алюминия в нитрате алюминия (Al(NO3)3). - Молярная масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) = масса молекулы алюминия + 3 * масса молекулы нитрата = 27 + 3 * (14 + 3 * 16) = 213 г/моль. - Так как массовая доля алюминия в нитрате алюминия равна 27 / 213 * 100% = 12.676%, то масса алюминия в 500 г нитрата алюминия равна 12.676% от 500 г. 2. Найдем массу оксида алюминия в реакции, учитывая содержание примесей в оксиде. - Пусть масса оксида алюминия без примесей равна Х г, тогда масса примесей = 0.08X г. - Масса алюминия в оксиде алюминия (Al2O3) = 2 * масса алюминия = 2 * 27 г = 54 г - По условию задачи: X + 0.08X = 54 г, откуда X = 54 / 1.08 г. 3. Найдем общую массу оксида алюминия с примесями и применим пропорцию. - Масса общего оксида алюминия = масса без примесей + масса примесей = 54 / 1.08 + 0.08 * 54 / 1.08 - Мол. масса Аl2О3 = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль - Кол-во вещества Аl2О3 для реакции с азотной кислотой = (500 / 213) * (102 / 27) = округляем до целого числа - Масса оксида алюминия = Кол-во вещества * мол. масса =... г. Таким образом, выполнение всех этих шагов позволит определить необходимое количество граммов оксида алюминия для проведения указанной реакции с азотной кислотой.