К160 г 50% раствора едкого натра добавили две капли фенолфталеина. Какую минимальную массу 20% раствора соляной кислоты нужно добавить к этому раствору, чтобы окраска индикатора…
К160 г 50% раствора едкого натра добавили две капли фенолфталеина. Какую минимальную массу 20% раствора соляной кислоты нужно добавить к этому раствору, чтобы окраска индикатора исчезла? Атомную массу хлора принять равной 35,5 а.е.м. В ответ записать массу в граммах (только число) с точностью до целого.
Для решения этой задачи нам необходимо использовать метод количества веществ.
Посчитаем количество вещества щелочи в растворе едкого натра перед добавлением капель фенолфталеина.
- Масса натрия (Na) в 50% растворе едкого натра: 50% от 160 г = 0.5 * 160 = 80 г
- Молярная масса NaOH (едкого натра): Na = 23 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol
- Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
- Количество вещества NaOH: кол-во вещества = масса / молярная масса кол-во вещества NaOH = 80 g / 40 g/mol = 2 моль
Когда фенолфталеин добавлен к раствору, он становится розовым, так как щелочь присутствует в избытке. Чтобы сбалансировать pH раствора, необходимо добавить кислоту.
От кислоты нужно принять только хлорное ион, который получается в результате реакции: NaOH + HCl → NaCl + H2O Молярные массы: NaCl = Na (23 g/mol) + Cl (35,5 g/mol) = 58,5 g/mol
Определим, какой объем кислоты необходим для нейтрализации щелочи в растворе натра: 2 моль NaOH требуют 2 моль HCl.
Теперь найдем массу необходимой для нейтрализации кислоты: Масса необходимой кислоты: масса = кол-во вещества * молярная масса Масса HCl = 2 моль * 36,5 g/mol = 73 г
Таким образом, чтобы окраска фенолфталеина исчезла, необходимо добавить 73 г 20% раствора соляной кислоты.
