К 391,5 грамм раствора с массовой долей нитрата бария 4% прилили избыток раствора серной кислоты.осадок отфильтровали,высушили и взвесили ,какую массу имеет осадок?

Дано: Масса раствора с массовой долей нитрата бария 4% = 391.5 г Массовая доля нитрата бария = 4% 1. Начнем с расчета массы нитрата бария в данном растворе: Масса нитрата бария = 4% от 391.5 г = 0.04 * 391.5 г = 15.66 г 2. Так как раствор серной кислоты добавляется в избытке, нитрат бария будет полностью превращен в нитрат бария (II), который плохо растворим и образует осадок. 3. Необходимо найти массу осадка (нитрата бария (II)). 4. Молярная масса Ba(NO3)2 (нитрата бария) = масса бария (137) + 2 * масса азота (14) + 6 * масса кислорода (16) = 137 + 2*14 + 6*16 = 137 + 28 + 96 = 261 г/моль 5. Химическое уравнение реакции: Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HNO3 6. Согласно уравнению, коэффициенты стехиометрической реакции показывают, что 1 моль нитрата бария образует 1 моль сульфата бария (BaSO4). 7. Масса осадка сульфата бария = мольная масса BaSO4 * количество молов BaSO4. Количество молов BaSO4 = количество молов Ba(NO3)2 = масса Ba(NO3)2 / молярная масса Ba(NO3)2 8. Рассчитаем количество молов Ba(NO3)2: Масса Ba(NO3)2 / молярная масса Ba(NO3)2 = 15.66 г / 261 г/моль = 0.06 моль 9. Теперь найдем массу сульфата бария: Масса сульфата бария = 261 г/моль * 0.06 моль = 15.66 г Итак, масса осадка (сульфата бария) составляет 15.66 г.