1)возьмите 3 чистые пробирки в 1 пробирку, опустите кусочек меди во 2 магний в 3 алюминия, в каждую пробирку налейте по 1-2 миллилитра разбавленного раствора серной кислоты.…
1)возьмите 3 чистые пробирки в 1 пробирку, опустите кусочек меди во 2 магний в 3 алюминия, в каждую пробирку налейте по 1-2 миллилитра разбавленного раствора серной кислоты. докажите с помощью уравнения реакции, что одни металлы стоят в. втеснительном ряду до водорода, а другие после него. 2)налейте в пробирку раствор сульфат меди-2. осторожно поместить в 1 из пробирок в железную кислоту. через 5 минут взлетчите скрепку из раствора. и опишите прошедшие с ней изменения. 3)к раствору из опыта 2 перелейте гидроксид натрия, опишите признаки реакции, составьте уравнение реакции раствору хлорида железа 3(1миллилитр.)перелейте раствор гидроксида натрия(1 миллилитр), опишите признаки реакции, составьте уравнение реакции. 4)к 1 мл. раствор хлорида магния, перелейте раствор гидроксида натрия. (1мл) опишите признаки реакции, составьте уравнение реакций. 5)к 1 мл раствору сульфата алюминия, перелейте раствор гидроксида натрия (1мл) опишите признаки реакции, составьте уравнение реакции. ко всем опытам напиши: что делал? что наблюдал?вывод (уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.)
Данная задача представляет серию химических опытов, проведение которых позволит доказать упорядоченность металлов по их активности в серии реактивности.
Опыт 1:
Что делали:
- Взяли 3 чистые пробирки.
- В первую пробирку опустили кусочек меди, во вторую - магний, в третью - алюминий.
- В каждую пробирку налили 1-2 мл разбавленного раствора серной кислоты.
Что наблюдали:
- Медь не реагирует с серной кислотой.
- Магний активно реагирует, выделяя пузыри водорода.
- Алюминий также реагирует, выделяя пузыри водорода.
Вывод:
- Магний и алюминий стоят до водорода в втеснительном ряду металлов, так как выделяют водород при реакции. Это можно продемонстрировать следующим уравнением:
- Мг + H2SO4 → MgSO4 + H2
- Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
- Магний и алюминий стоят до водорода в втеснительном ряду металлов, так как выделяют водород при реакции. Это можно продемонстрировать следующим уравнением:
Опыт 2:
Что делали:
- Налили раствор сульфата меди-II (CuSO4) в пробирку.
- Добавили железную кислоту (HCl) и оставили на 5 минут.
Что наблюдали:
- Скрепка стала обтекаемой на краях.
Вывод:
- Произошло обменное осаждение, что можно описать уравнением:
- CuSO4 + FeCl2 → CuCl2 + FeSO4
- Произошло обменное осаждение, что можно описать уравнением:
(Продолжение в следующем ответе...)
