Расчётная задача. Вычислите массу соли, которую можно получить при взаимодействии 300 г 25% -ого раствора аминоуксусной кислоты с необходимым количеством гидроксида кальция. Подробное решение запишите в строки, используя обозначения физических величин, указывая единицы их измерения.

**Цель:** Понять Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество соли, которое можно получить через взаимодействие раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом кальция. **Шаг 1:** Определение молекулярных формул взаимодействующих веществ: - Аминоуксусная кислота: CH3COOH (масса молярная - 60 г/моль) - Гидроксид кальция: Ca(OH)2 (масса молярная - 74 г/моль) - Масса 25% раствора аминоуксусной кислоты: 300 г (массовая доля кислоты в растворе - 25%, остальное - вода) **Шаг 2:** Рассмотрим баланс уравнения химической реакции взаимодействия между аминоуксусной кислотой и гидроксидом кальция: CH3COOH (аминокислота) + Ca(OH)2 (гидроксид кальция) → Ca(CH3COO)2 (соль) + H2O Из уравнения видно, что при реакции образуется соль - ацетат кальция (Ca(CH3COO)2). **Шаг 3:** Расчет количества соли, которое образуется: 1. Рассчитаем количество веществ по молярной массе: - Моль аминоуксусной кислоты: 300 г / 60 г/моль = 5 моль - Моль гидроксида кальция, участвующего в реакции: 5 моль 2. Согласно уравнению реакции, 1 моль аминоуксусной кислоты соответствует образованию 1 моль соли (Ca(CH3COO)2). **Шаг 4:** Рассчитаем массу образовавшейся соли (Ca(CH3COO)2): - Масса молекулы соли: 40 г/моль (Ca=40, C=12, H=1, O=16) - Масса соли, образовавшейся при реакции: 5 моль * 40 г/моль = 200 г Итак, масса соли (Ca(CH3COO)2), которая образуется при взаимодействии раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом кальция, равна 200 г.