Расчётная задача. Вычислите массу соли, которую можно получить при взаимодействии 300 г 25% -ого раствора аминоуксусной кислоты с необходимым количеством гидроксида кальция.…
Расчётная задача. Вычислите массу соли, которую можно получить при взаимодействии 300 г 25% -ого раствора аминоуксусной кислоты с необходимым количеством гидроксида кальция. Подробное решение запишите в строки, используя обозначения физических величин, указывая единицы их измерения.
Цель: Понять
Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество соли, которое можно получить через взаимодействие раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом кальция.
Шаг 1: Определение молекулярных формул взаимодействующих веществ:
- Аминоуксусная кислота: CH3COOH (масса молярная - 60 г/моль)
- Гидроксид кальция: Ca(OH)2 (масса молярная - 74 г/моль)
- Масса 25% раствора аминоуксусной кислоты: 300 г (массовая доля кислоты в растворе - 25%, остальное - вода)
Шаг 2: Рассмотрим баланс уравнения химической реакции взаимодействия между аминоуксусной кислотой и гидроксидом кальция: CH3COOH (аминокислота) + Ca(OH)2 (гидроксид кальция) → Ca(CH3COO)2 (соль) + H2O
Из уравнения видно, что при реакции образуется соль - ацетат кальция (Ca(CH3COO)2).
Шаг 3: Расчет количества соли, которое образуется:
Рассчитаем количество веществ по молярной массе:
- Моль аминоуксусной кислоты: 300 г / 60 г/моль = 5 моль
- Моль гидроксида кальция, участвующего в реакции: 5 моль
Согласно уравнению реакции, 1 моль аминоуксусной кислоты соответствует образованию 1 моль соли (Ca(CH3COO)2).
Шаг 4: Рассчитаем массу образовавшейся соли (Ca(CH3COO)2):
- Масса молекулы соли: 40 г/моль (Ca=40, C=12, H=1, O=16)
- Масса соли, образовавшейся при реакции: 5 моль * 40 г/моль = 200 г
Итак, масса соли (Ca(CH3COO)2), которая образуется при взаимодействии раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом кальция, равна 200 г.
