Расписать окислительно-востановительную реакцию Mg+H2SO4→H2↑

**Цель:** Цель задачи заключается в том, чтобы составить и расписать окислительно-восстановительную реакцию, представленную в виде химического уравнения: Mg + H₂SO₄ → H₂↑ **Решение:** Эта реакция происходит между металлом магнием (Mg) и сульфатной кислотой (H₂SO₄) с образованием газа водорода (H₂). 1. **Идентификация ионов и атомов в реакции:** - Магний (Mg) - это металл из IIA группы периодической таблицы. - Серная кислота (H₂SO₄) - это кислота, состоящая из ионов водорода (H⁺) и сульфатного иона (SO₄²⁻). - В результате реакции образуется газ водород (H₂). 2. **Составление и расчёт окислительно-восстановительной реакции:** Процесс реакции можно разложить на составные части. - **Окисление магния (Mg):** Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (Магний окисляется, теряя 2 электрона и образуя ион магния Mg²⁺) - **Взаимодействие с серной кислотой (H₂SO₄):** H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (Сульфатная кислота распадается на два иона водорода и ион сульфата; водород H⁺ принимает 2 электрона и образует газ H₂) - **Составленное уравнение реакции:** Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ Где MgSO₄ - сульфат магния. 3. **Окончательное химическое уравнение:** Уравнение реакции в итоговом виде: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ Таким образом, данное уравнение химической реакции показывает, как магний взаимодействует с серной кислотой с образованием сульфата магния и выделением газа водорода.