Определите массу сульфата железа ( ll ) вступившего в реакцию с 3,8 гидроксида настрия. Напиши дано и решение

Дано: Масса гидроксида натрия (NaOH) = 3,8 г Уравнение реакции: FeSO4 (сульфат железа (II)) + 2NaOH (гидроксид натрия) -> Fe(OH)2 (гидроксид железа (II)) + Na2SO4 (сульфат натрия) Из уравнения реакции видно, что соотношение между сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия составляет 1:2. Решение: 1. Рассчитаем количество гидроксида натрия, которое реагирует с сульфатом железа (II): Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 3,8 г / 40 г/моль = 0,095 моль 2. С учетом соотношения в уравнении реакции, 1 моль FeSO4 реагирует с 2 молями NaOH. Следовательно, 0,095 моль NaOH соответствует 0,095/2 = 0,0475 моль FeSO4. 3. Рассчитаем массу сульфата железа (II) по количеству вещества: Молярная масса FeSO4 = 56 + 32 + 4*(16) = 152 г/моль Масса FeSO4 = количество вещества * молярная масса = 0,0475 моль * 152 г/моль = 7,24 г Таким образом, масса сульфата железа (II), вступившего в реакцию с 3,8 г гидроксида натрия, составляет 7,24 г.