Определите температуру кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при давлен 5 • 10° Па. Молярная масса кислорода М = 0,032 кг/моль.

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

Где:

P - давление газа (Па),

V - объем газа (м³),

n - количество вещества газа (моль),

R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль∙К)),

T - температура газа (К).

Нам даны следующие данные:

Молярная масса кислорода \( М = 0,032 \, кг/моль = 32 \, г/моль \)

Масса кислорода \( m = 64 \, г \)

Объем сосуда \( V = 1 \, л = 0,001 \, м³ \)

Давление \( P = 5 \times 10^5 \, Па \)

Сначала найдем количество вещества газа:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{64}{32} = 2 \, моль \]

Теперь подставим все известные данные в уравнение состояния идеального газа:

\[ P \cdot V = n \cdot R \cdot T \]

\[ T = \frac{P \cdot V}{n \cdot R} = \frac{5 \times 10^5 \cdot 0,001}{2 \times 8,31} \]

\[ T = \frac{500}{16,62} \]

\[ T \approx 30,09 \, К \]

Итак, температура кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объемом 1 л при давлении 5 • 10^5 Па, составляет примерно 30,09 К.