3 4 В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ. No п/п 1 2 3 Название вещества Формула Молярная масса, г/моль Аммиак NH3 Хлороводород HCI Углекислый газ CO2 3.1. Используя предложенные Вам справочные материалы, вычислите молярные массы каждого из газов и запишите полученные данные в таблицу. 3.2. В вашем распоряжении имеется пустая колба. Каким из приведённых в таблице газов следует наполнить эту колбу, чтобы её масса была минимальной? Укажите номер вещества. Ответ: Обоснуйте свой выбор:

3.1. Для вычисления молярных масс газов, воспользуемся периодической таблицей элементов. - Молярная масса аммиака (NH3) = 14.01 (масса азота) + 3 * 1.01 (масса водорода) = 17.04 г/моль - Молярная масса хлороводорода (HCl) = 1.01 (масса водорода) + 35.45 (масса хлора) = 36.46 г/моль - Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12.01 (масса углерода) + 2 * 16.00 (масса кислорода) = 44.01 г/моль Таким образом, полученные молярные массы соответственно равны: - Аммиак: 17.04 г/моль - Хлороводород: 36.46 г/моль - Углекислый газ: 44.01 г/моль 3.2. Чтобы минимизировать массу колбы, нужно выбрать газ с наименьшей молярной массой, так как это позволит заполнить колбу меньшим количеством вещества. Следовательно, необходимо выбрать аммиак (NH3) с молярной массой 17.04 г/моль (вещество под номером 1 в таблице). Обоснование выбора: - Аммиак имеет наименьшую молярную массу среди представленных газов, что означает, что для заполнения колбы наименьшим количеством вещества необходимо использовать аммиак. - Это позволит минимизировать массу колбы, так как для заполнения ее определенным объемом газа будет требоваться меньшее количество аммиака по сравнению с другими газами.