Решить

Для решения этой задачи нужно выполнить следующие шаги: 1. **Написать уравнение реакции:** Реакция между серной кислотой (H₂SO₄) и карбонатом натрия (Na₂CO₃) выглядит следующим образом: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Из уравнения видно, что на 1 моль карбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа. 2. **Найти количество вещества серной кислоты:** Для этого нужно узнать количество молей серной кислоты. Используем молярную массу серной кислоты (H₂SO₄), которая равна: \[ \text{М}(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98\ \text{г/моль} \] Тогда количество вещества H₂SO₄: \[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{0{,}48\ \text{г}}{98\ \text{г/моль}} \approx 0{,}0049\ \text{моль} \] 3. **Рассчитать теоретическое количество углекислого газа:** Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂SO₄ даёт 1 моль CO₂. Значит, 0,0049 моль H₂SO₄ даст 0,0049 моль CO₂. 4. **Учесть выход продукта:** Углекислый газ получен с выходом 85%, поэтому реальное количество CO₂: \[ n_{\text{действ}}(\text{CO}_2) = 0{,}0049 \times 0{,}85 \approx 0{,}004165\ \text{моль} \] 5. **Найти объем углекислого газа:** Используя нормальные условия (при 0°C и 1 атм, молярный объем газа равен 22,4 л/моль), рассчитаем объем: \[ \text{V}(\text{CO}_2) = 0{,}004165 \cdot 22{,}4\ \text{л/моль} \approx 0{,}0933\ \text{л} \] Таким образом, объем углекислого газа составляет примерно 0,0933 литра.