Определите массу серы, которая образуется при окислении 22,4 л (н. у) сероводорода в недостатке кислорода, если выход реакции составляет 50%. (Запишите число с точностью до целых.)

Сначала напишем уравнение реакции окисления сероводорода (H2S):

H2S + O2 -> S + H2O

Согласно уравнению реакции, на один молекулу сероводорода (H2S) образуется одна молекула серы (S). Молярная масса сероводорода (H2S) равна 34,1 г/моль, а молярная масса серы (S) равна 32,1 г/моль.

Масса 22,4 л сероводорода при нормальных условиях (н. у) равна его молярной массе:

m = n * M

где m - масса, n - количество в молях, M - молярная масса

Поскольку в задаче сказано, что выход реакции составляет 50%, то образуется только половина массы серы относительно массы сероводорода.

Посчитаем количество моль сероводорода:

n = V / Vm

где V - объем в литрах, Vm - объем моля газа при н.у. (22,4 л/моль)

n = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль

Масса серы, которая образуется при окислении 1 моля сероводорода:

m(S) = 1 моль * 32,1 г/моль = 32,1 г

Так как выход реакции составляет 50%, то масса серы с учетом выхода будет:

m = 32,1 г * 0,5 = 16,05 г

Таким образом, масса серы, которая образуется при окислении 22,4 л (н. у) сероводорода в недостатке кислорода, составляет 16 г (с точностью до целых).