Определите массу серы, которая образуется при окислении 22,4 л (н. у) сероводорода в недостатке кислорода, если выход реакции составляет 50%. (Запишите число с точностью до целых.)

Сначала напишем уравнение реакции окисления сероводорода (H2S): H2S + O2 -> S + H2O Согласно уравнению реакции, на один молекулу сероводорода (H2S) образуется одна молекула серы (S). Молярная масса сероводорода (H2S) равна 34,1 г/моль, а молярная масса серы (S) равна 32,1 г/моль. Масса 22,4 л сероводорода при нормальных условиях (н. у) равна его молярной массе: m = n * M где m - масса, n - количество в молях, M - молярная масса Поскольку в задаче сказано, что выход реакции составляет 50%, то образуется только половина массы серы относительно массы сероводорода. Посчитаем количество моль сероводорода: n = V / Vm где V - объем в литрах, Vm - объем моля газа при н.у. (22,4 л/моль) n = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль Масса серы, которая образуется при окислении 1 моля сероводорода: m(S) = 1 моль * 32,1 г/моль = 32,1 г Так как выход реакции составляет 50%, то масса серы с учетом выхода будет: m = 32,1 г * 0,5 = 16,05 г Таким образом, масса серы, которая образуется при окислении 22,4 л (н. у) сероводорода в недостатке кислорода, составляет 16 г (с точностью до целых).