Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число s - электронов 1)Na 2)Be 3)Al 4) Se 5)P

Для решения данной задачи нам нужно определить, атомы каких двух элементов из списка содержат одинаковое число s-электронов. S-электроны находятся на внешнем, последнем энергетическом уровне атома и определяют его химические свойства. 1. **Na (натрий)** Натрий находится во второй группе периодической таблицы, обозначается символом Na. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. В данном случае, у натрия один s-электрон на последнем энергетическом уровне. 2. **Be (бериллий)** Бериллий находится второй группе периодической таблицы, обозначается символом Be. Его электронная конфигурация: 1s² 2s². Атом бериллия имеет два s-электрона на внешнем уровне. 3. **Al (алюминий)** Алюминий находится в третьей группе периодической таблицы, обозначается символом Al. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Атом алюминия имеет один s-электрон на последнем энергетическом уровне. 4. **Se (селен)** Селен находится в шестой группе периодической таблицы, обозначается символом Se. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴. Селен содержит четыре s-электрона на последнем энергетическом уровне. 5. **P (фосфор)** Фосфор находится в пятой группе периодической таблицы, обозначается символом P. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. У фосфора три s-электрона на внешнем уровне. Теперь нам осталось сравнить количество s-электронов у разных элементов: - Натрий (Na): 1 s-электрон - Бериллий (Be): 2 s-электрона - Алюминий (Al): 1 s-электрон - Селен (Se): 4 s-электрона - Фосфор (P): 3 s-электрона Из приведенных данных видно, что только у элементов Натрия (Na) и Алюминия (Al) одинаковое количество s-электронов на внешнем энергетическом уровне, поскольку оба элемента имеют один s-электрон. Таким образом, атомы натрия и алюминия в основном состоянии содержат одинаковое число s-электронов.