27 Восстановление оксида железа(II) протекает соответствии с термохимическим уравнением реакции Fe2 3(тв.) + 3Н2(г) = 2Fe (тв.) + 3Н2 (г) - 89,6 кДж. Вычислите объём (н.у.) водорода, вступившего реакцию, если на восстановление оксида железа(II) было затрачено 268,8 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон Гесса, который гласит, что изменение энтальпии в реакции не зависит от пути реакции, а зависит только от начальных и конечных состояний системы. Исходя из данного уравнения реакции, видно, что в реакции 3 молекулы водорода соответствуют 89,6 кДж теплоты. Таким образом, на 1 молекулу водорода приходится \( \frac{89,6}{3} = 29,9 \) кДж теплоты. Если на восстановление оксида железа(II) было затрачено 268,8 кДж теплоты, то количество используемых молекул водорода можно найти, разделив эту энергию на 29,9 кДж/мол: \( \frac{268,8}{29,9} ≈ 9,0 \) молекул водорода. Так как 1 молекула водорода занимает 22,4 литра при нормальных условиях, то для 9,0 молекул водорода потребуется: \( 9,0 \times 22,4 = 201,6 \) литра водорода. Итак, объем водорода, необходимый для проведения реакции, составляет около 201,6 литра (с точностью до десятых).