Вычеслите объем водорода выделяющего при взаимодействии 15 г цинка содержащий 45 г серной кислоты содержащи

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с серной кислотой (H₂SO₄), которое выглядит следующим образом:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

В данной реакции цинк (Zn) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) и образуется сульфат цинка (ZnSO₄) и молекулярный водород (H₂).

1. Найти количество моль веществ:

   • Начнем с расчета количества моль для каждого реагента. Для этого воспользуемся формулой:
     моль = масса / молярная масса

   • Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98.08 г/моль

   • Для цинка: моль цинка = 15 г / 65.38 г/моль = 0.23 моль

   • Для серной кислоты: моль H₂SO₄ = 45 г / 98.08 г/моль = 0.46 моль

2. Определить реагент в избытке:

   • Посмотрим, какой реагент находится в избытке. Это позволит нам определить, сколько водорода будет выделяться.

   • Для реакции требуется 1 моль цинка и 1 моль серной кислоты. Из рассчетов видно, что мы имеем 0.23 моль цинка и 0.46 моль H₂SO₄, что означает цинк в избытке.

3. Рассчитать количество выделившегося водорода:

   • Теперь, когда мы знаем, что цинк избыточен, можем рассчитать количество водорода, выделившегося при реакции.

   • Молярная масса молекулы водорода (H₂) = 2 г/моль

   • Масса выделившегося водорода равна массе водорода, соответствующего продукту в реакции.
     Масса H₂ = количество моль H₂ * молярная масса H₂

   • Моль водорода = 0.46 моль (так как получено из 0.46 моль H₂SO₄)

   • Масса выделившегося водорода = 0.46 моль * 2 г/моль = 0.92 г

Таким образом, 0.92 газа водорода будет выделяться при реакции цинка массой 15 г с серной кислотой массой 45 г.