Составьте уровнения химических реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe->FeCl2->Fe(OH)2->FeO->FeSO4->FeCl2 Для реакций,протекающих в растворах,запишите ионные уравнения.В двух уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса,укажите окислитель и восстановитель

1. Превращение Fe -> FeCl2: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Уравнение ионное: Fe(s) + 2Cl-(aq) + 2H+(aq) -> Fe2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g) 2. Превращение FeCl2 -> Fe(OH)2: FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl Уравнение ионное: Fe2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq) -> Fe(OH)2(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) 3. Превращение Fe(OH)2 -> FeO: 2Fe(OH)2 -> Fe2O3 + 3H2O Уравнение ионное: 2Fe(OH)2(s) -> Fe2O3(s) + 3H2O(l) 4. Превращение FeO -> FeSO4: FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O Уравнение ионное: FeO(s) + H2SO4(aq) -> FeSO4(aq) + H2O(l) 5. Превращение FeSO4 -> FeCl2: FeSO4 + 2HCl -> FeCl2 + H2SO4 Уравнение ионное: FeSO4(aq) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) -> FeCl2(aq) + H2SO4(aq) Окислительно-восстановительные реакции: a) Fe -> Fe2+ Fe -> Fe2+ + 2e- (окисление) b) Fe2+ -> Fe Fe2+ + 2e- -> Fe (восстановление) Окислитель: Fe Восстановитель: Fe2+