Определите, какая масса меди вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы (IV) объёмом 3 л (н.у.), если выход оксида серы (IV) составляет 90%.

**Решение:** 1. Для реакции преобразования меди в оксид серы (IV) уравнение будет выглядеть следующим образом: $$2Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow 2CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$$ 2. Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моль меди, вступающие в реакцию, образуется 1 моль SO₂. 3. Объем оксида серы (IV), который будет получен: 3 л (при нормальных условиях — н.у.). 4. Молярный объем идеального газа (при нормальных условиях) равен 22.4 л/моль. 5. Выход оксида серы (IV) составляет 90%, что значит, что может выйти только 0,9 моль SO₂ из каждого моля реагентов медь. 6. Для получения 0,9 моль SO₂ нужно начать с 2 моль меди (согласно уравнению). 7. Таким образом, масса меди, вступившей в реакцию с серной кислотой, будет: \[ \text{Масса меди} = \text{Молярная масса меди} \times \text{Количество моль меди} = 63,55 \text{ г/моль} \times 2 \text{ моль} = 127,1 \text{ г} \] Итак, масса меди, которая вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы (IV) объемом 3 л (н.у.), составит 127,1 г.