Определите, какая практическая масса меди вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы (IV) объёмом 3 л (н.у.), если выход оксида серы (IV) составляет 90%.

Для решения данной задачи мы должны следовать реакции, которая происходит между медью и концентрированной серной кислотой, и использовать стехиометрию для определения нужного количества меди. 1. Сначала определим химическое уравнение реакции: \[ Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O \] 2. Зная, что выход оксида серы (IV) составляет 90%, мы можем записать уравнение для выхода конечного продукта оксида серы (IV): \[ Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ ↑ + H₂O \] 3. Дано, что объем SO₂ равен 3 л (нормальные условия), и учитывая, что SO₂ — это оксид серы (IV), соответственно каждая частица SO₂ образована при реакции с 1 моль меди. 4. Теперь, так как мы знаем, что выход оксида серы (IV) составляет 90%, это означает, что для получения 3 л SO₂ нужно 1 моль меди. Отсюда следует, что если реагирует 1 моль меди, то образуется 1 моль SO₂ Таким образом, 1 моль Cu = 1 моль SO₂ 5. Молярная масса Cu = 63.5 г/моль. 6. Теперь выразим это в расчете массы: \[ 63.5 \, г Cu × \frac{1 \, моль \, Cu}{63.5 \, г Cu} = 1 \, моль Cu \] Итак, практическая масса меди, необходимая для реакции с концентрированной серной кислотой и получения 3 л SO₂ (оксида серы (IV)), составит 63.5 г.