Итогован контрольная работа за куре 9 класса 4 варнант Часть А. А1. Схема распределення по энергетическим уровням химического элемента, образующего соединения, соответствующие…

Итогован контрольная работа за куре 9 класса 4 варнант Часть А. А1. Схема распределення по энергетическим уровням химического элемента, образующего соединения, соответствующие общими формулам ЭНа и ЭО2 1) 2 5 3) 2 8 2) 2 8 4 4) 2 8 6 A2. Пара веществ соответственно с ковалентной неполярной и ионной химической связью: 1) O2 Na2O 3) H2O, NH3 2) P4 HCI 4)CO2, NaCL 3) Ca(OH)2 и NH4CL АЗ. В промышленности аммиак получают при взаимодействии 1) H2O и CaC2 4) N2 и H2 2) HCL и CaCO3 A4. С нанбольшей скоростью происходит 1) Взаимодействие железа с сульфатом меди (II) 2) Реакция нейтрализации 3) Коррозия металлов на воздухе 4) Цинка с соляной кислотой 3) Ba(OH)2, CuO, BaCL2 A5. Вещество, каждое из которых реагирует с раствором серной кислоты 1) Cu, КOН, BaCL2 2) NaCL, MgO, SO2 4) CO, Zn(OH)2, Fe 2+ A6. Краткое ионное уравнение Са + CO3 = CaCO3 соответствует взаимодействию междуследующими веществами 1) CаО и Na2СО3 3) Са и Na2CО3 2) Ca(NO 3)2 и Na2CO3 4) CaCO3 и HCL A7. Качественный реагент на ион NH4 1) серная кислота 2) хлорид бария 3) гидроксид калия 4) нитрат серебра A8. При взаимодействии йодида натрия с нитратом серебра 1) выпадает белый осадок 2) выпадает желтый осадок 3) выделяется бесцветный газ 4) видимых изменений не происходи A9. Углерод является окислителем в реакции схема которой 1) C + 02 CO2 3) C + CuO Cu+ CO2 2) CO2 +Mg MgO + C 4) C + AL AL4C сторону образования продукта реакции при 1) Повышение давления 2) Понижение давления 3) Понижение температуры 4) Увеличение концентрации азота Часть В. В 1. Дополните фразы: 1) Соли сернистой кислоты называются 2) Схема NN отражает процесс азота. 3) Красный фосфор и белый фосфор - модификации В2. Установите соответствие между средой раствора соли и формулой соли Среда раствора Формула соли 1) Кислая A)FeSO4 2) Щелочная Б)KCL 3) Нейтральная B) SrCL2 Часть С. C1. Напишите уравнения реакций соответствующие схеме превращений: 1 2 3 BaO Ba(OH)2 BaCL2 BaSO4 Для реакции 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение. C2. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 294 г. фосфорной кислоты с избытком гидроксида натрия. Часть А. Итоговая контрольная работа за курс 9 класса 2 варнант 1) 2 5 2) 2 6 4) 2 8 3) 2 8 7 A1. Схема распределения по энергетическим уровиям химического элемента, образующего соединения, соответствующие общими формулам ЭН2 и 301 1) S,O2 3) CO2, NaCL А2. Пара веществ соответственно с нонной и ковалентной полярной химической связью: 2) SO2, P4 4) K2O, NH3 1) С и 02 3) Ca(OH)2 и NH4Cl. АЗ. В лабораторных условиях углекислый газ получают при взаимодействии 2) HCL и CaCO2 4) H2O и CaC2 A4. Для увеличения скорости реакции магния с соляной кислотой следует 1) Повысить давлений 2) Добавить ингибитор 3) Понизить температуру 4) Увеличить концентрацию кислоты А5. Вещество, каждое из которых реагирует с раствором гидроксида бария 1) H2SO4, CuO, HCL 3) Cu, KOH, BaCL2 2) NaCL, P2O5, SO2 4) SO2, Zn(OH)2, FeCL2 А6. Краткое ионное уравнение Fe + CO3 = FeCO соответствует взаимодействию междуследующими веществами 1) FeO и Na2CO3 3) FeCL3 и Na2CO3 2) Na2СОзи FeCL2 4) CO2 и Fe A7. Качественный реагент на ион SO4 1) гидроксид калия 2) нитрат серебра 3) соляная кислота 4) хлорид бария А8. При взаимодействии хлорида железа (III) с гидроксидом калия 1) выпадает бурый осадок 2) выпадает белый осадок 3) выделяется бесцветный газ 4) выпадает зеленый осадок A9. Сера является окислителем в реакции, схема которой H2SO3 Na2S 3) SO2 + H20 1) S + Na 4) SO2+02 SO3 2) S+ 02 SO2 2) Понижение давления 1 ) Повышении давления A10. Химическое равновесие в систем с 2NO(1+ = 2NO2(n+ Q сместится в сторону образования продукта реакции при 3) Повышение температуры 4) Применение катализатора Часть В. В 1. Дополните фразы: 1) Соли азотистой кислоты называются 2) Схема Р 3) Алмаз и графит - модификации отражает процесс фосфора. В2. Установите соответствие между средой раствора соли и формулой соли Среда раствора Формула соли 1) Кислая A) FeCL3 2) Щелочная Б) LiNO3 3) Нейтральная B) K2SiO3 Часть С. C1. Напишите уравнения реакций соответствующие схеме превращений: 1 2 3 ZnO>ZnCL2Zn(OH)2 Zn(NO3)2 Для реакции 2 составьте полное и сокращенное ионное уравнение. C2. Вычислите массусоли, которая образуется при взаимодействии 29,4 г. серной кислоты с избытком оксида калия.