Найдите объём газа выделившегося при взаимодействии цинка и 120 граммов 7 процентного раствора бромоводородной кислоты

Для решения данной задачи сначала определим химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и бромоводородной кислотой (HBr):

Zn + 2HBr -> ZnBr2 + H2

По уравнению видно, что при реакции образуется молекулярный водород газ (H2).

Далее понадобится определить количество веществ в реакции. Для начала найдем количество вещества бромоводородной кислоты (HBr), молярная масса которой равна 80 г/моль.

Масса HBr = 120 г Молярная масса HBr = 80 г/моль

Количество вещества HBr: n(HBr) = масса / молярная масса = 120 г / 80 г/моль = 1.5 моль

Исходя из вышеуказанных коэффициентов уравнения реакции, количество выделившегося водорода равно количеству вещества HBr в два раза (согласно уравнению), так как образуется 1 моль водорода (H2) на каждые 2 моля HBr.

Следовательно, количество водорода: n(H2) = 1.5 моль * 2 = 3 моль

Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (температура 0°С и давление 1 атм), используя уравнение состояния идеальных газов:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 3 моль * 22.4 л/моль = 67.2 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при реакции цинка и 120 г 7% раствора бромоводородной кислоты, составит 67.2 л.