Выбери

Для решения задачи давайте разберемся с терминологией и обозначениями: 1. **Изотоп радия \( ^{226}_{88}\text{Ra} \):** - **Массовое число (A)** — это общее число нуклонов (протоны + нейтроны) в ядре атома. Для данного изотопа массовое число \( A = 226 \). - **Атомный номер (Z)** — это число протонов в ядре, которое равно числу электронов в нейтральном атоме. Для радия \( Z = 88 \). 2. **Число нейтронов (N):** - Вычисляется как разность между массовым числом и атомным номером: \[ N = A - Z = 226 - 88 = 138 \] Теперь проверим каждое утверждение: - **Массовое число \( A = 314 \)**: Неверно, потому что \( A = 226 \). - **Число нейтронов \( N = 138 \)**: Верно. - **Зарядовое число \( Z = 88 \)**: Верно, так как это атомный номер радия. - **В состав ядра входят 88 электронов**: Неверно, электроны не входят в состав ядра. 88 электронов находятся в оболочке атома, но не в ядре. - **Число нуклонов равно 226**: Верно. Нуклоны — это протоны и нейтроны, и их общее число равно массовому числу \( A = 226 \). Таким образом, правильные утверждения: - Число нейтронов \( N = 138 \). - Зарядовое число \( Z = 88 \). - Число нуклонов равно 226.