Выбери

Для решения задачи давайте разберемся с терминологией и обозначениями:

1. Изотоп радия \( ^{226}_{88}\text{Ra} \):

   • Массовое число (A) — это общее число нуклонов (протоны + нейтроны) в ядре атома. Для данного изотопа массовое число \( A = 226 \).
   • Атомный номер (Z) — это число протонов в ядре, которое равно числу электронов в нейтральном атоме. Для радия \( Z = 88 \).

2. Число нейтронов (N):

   • Вычисляется как разность между массовым числом и атомным номером:
     \[ N = A - Z = 226 - 88 = 138 \]

Теперь проверим каждое утверждение:

• Массовое число \( A = 314 \): Неверно, потому что \( A = 226 \).

• Число нейтронов \( N = 138 \): Верно.

• Зарядовое число \( Z = 88 \): Верно, так как это атомный номер радия.

• В состав ядра входят 88 электронов: Неверно, электроны не входят в состав ядра. 88 электронов находятся в оболочке атома, но не в ядре.

• Число нуклонов равно 226: Верно. Нуклоны — это протоны и нейтроны, и их общее число равно массовому числу \( A = 226 \).

Таким образом, правильные утверждения:

• Число нейтронов \( N = 138 \).
• Зарядовое число \( Z = 88 \).
• Число нуклонов равно 226.