ВПР. Химия. 8класс. Варишит 2 В таблице приведены названия и химические формулы мекоторых газообразіых веществ. N Название вещества Формула Моляриая масса, г/моль Углекислый газ Хлороводород Аммиак CO HCI NНз N(Nны=49clemne MI-365 Incent Micoj=uu zlnent 3.І. Используя предложенные Вам справочныс материалы, вычислите молярные массы каждого из газов и запишите полученные данные в таблицу. 3.2. На весах уравновешены две закрытые пробками колбы объёмом и л Л соотвстственно. Первую колбу заполнили газом фторметаном CHF и герметично закрыли. Каким Из приведённых таблице газов следуст заполнить вторую колбу, чтобы вернуть вссЫ состояние равновесия? Укажите номер вещества. Ответ: Объясните свой выбор: Даны два химических элемента: А и Б. Известно, что в атоме элемента А содержи 12 протонов, а в атоме элемента Б—на З протона больше.

**Решение:** 1. **Вычисление молярных масс газов:** Из таблицы даны химические формулы и молярные массы некоторых газообразных веществ. Необходимо вычислить молярные массы для каждого газа. - Углекислый газ (CO): Молярная масса CO = 12.01 (масса атома C) + 16.00 (масса атомов O) = 28.01 г/моль - Хлороводород (HCl): Молярная масса HCl = 1.01 (масса атома H) + 35.45 (масса атома Cl) = 36.46 г/моль - Аммиак (NH₃): Молярная масса NH₃ = 14.01 (масса атома N) + 3(1.01) (масса атомов H) = 17.03 г/моль Таким образом, молярные массы газов: - CO: 28.01 г/моль - HCl: 36.46 г/моль - NH₃: 17.03 г/моль 2. **Заполнение второй колбы газом для восстановления равновесия:** Из условия известно, что первая колба заполнена газом форметаном (CH₄). Для восстановления равновесия вторую колбу нужно заполнить газом, который уравняет давление в системе. Исходя из данных таблицы, у нас есть выбор из углекислого газа (CO), хлороводорода (HCl), и аммиака (NH₃). Для выбора газа мы должны учитывать, что молярная масса газа напрямую влияет на скорость диффузии газа и его влияние на равновесие системы. Сравним молярные массы: - Молярная масса CH₄ (форметан) ≈ 16.05 г/моль - Молярные массы CO, HCl и NH₃, как ранее вычислено, составляют соответственно 28.01 г/моль, 36.46 г/моль и 17.03 г/моль. Из данной информации следует, что ближе всего к молярной массе форметана CH₄ (16.05 г/моль) находится аммиак (NH₃) с молярной массой 17.03 г/моль. **Ответ:** Вторую колбу следует заполнить аммиаком (NH₃) для восстановления равновесия. **Объяснение выбора:** Аммиак (NH₃) выбирается, потому что молярная масса аммиака ближе всех приведенных газов к молярной массе форметана CH₄, который уже находится в первой колбе. Это обеспечит баланс давлений и равновесие в системе. 3. **Химические элементы А и Б:** Из условия: - Атом элемента А содержит 12 протонов. - Атом элемента Б имеет на 3 протона больше, чем элемент А. По числу протонов можно предположить: - Элемент А: 12 протонов → элемент с атомным номером 12 в периодической системе элементов, что соответствует магнию (Mg). - Элемент Б: 15 протонов (12 + 3) → элемент с атомным номером 15, что соответствует фосфору (P). **Ответ:** Элемент А — магний (Mg) Элемент Б — фосфор (P)