К 408 г раствора с массовой долей нитрата серебра 15 % добавили избыток раствора хлорида железа(III). Вычислите массу образовавшегося осадка.

**Решение:** 1. **Дано:** - Масса раствора с нитратом серебра: 408 г - Массовая доля нитрата серебра в растворе: 15% - Реакция: образование осадка хлорида серебра из хлорида железа(III) и нитрата серебра. 2. **Расчет:** - Сначала найдем массу нитрата серебра в исходном растворе: - Масса нитрата серебра = 15% * 408 г = 0.15 * 408 г = 61.2 г - Рассчитаем молярные соотношения для реакции между нитратом серебра и хлоридом железа(III): - AgNO3 + FeCl3 -> AgCl↓ + Fe(NO3)3 - На основе стехиометрических соотношений, одна моль AgNO3 соответствует одной моли AgCl. - Теперь найдем количество AgCl, которое образуется из AgNO3: - Мольная масса AgNO3 = 170 g/mol - Мольная масса AgCl = 143.32 g/mol - Молы AgNO3 = масса / молярная масса = 61.2 г / 170 g/mol ≈ 0.36 моль - Масса AgCl = молы * молярная масса = 0.36 моль * 143.32 g/mol ≈ 51.6 г 3. **Ответ:** - Масса образовавшегося осадка хлорида серебра при реакции составит около 51.6 г.