К 408 г раствора с массовой долей нитрата серебра 15 % добавили избыток раствора хлорида железа(III). Вычислите массу образовавшегося осадка.

Решение:

1. Дано:

   • Масса раствора с нитратом серебра: 408 г
   • Массовая доля нитрата серебра в растворе: 15%
   • Реакция: образование осадка хлорида серебра из хлорида железа(III) и нитрата серебра.

2. Расчет:

   • Сначала найдем массу нитрата серебра в исходном растворе:

     • Масса нитрата серебра = 15% * 408 г = 0.15 * 408 г = 61.2 г

   • Рассчитаем молярные соотношения для реакции между нитратом серебра и хлоридом железа(III):

     • AgNO3 + FeCl3 -> AgCl↓ + Fe(NO3)3

   • На основе стехиометрических соотношений, одна моль AgNO3 соответствует одной моли AgCl.

   • Теперь найдем количество AgCl, которое образуется из AgNO3:

     • Мольная масса AgNO3 = 170 g/mol

     • Мольная масса AgCl = 143.32 g/mol

     • Молы AgNO3 = масса / молярная масса = 61.2 г / 170 g/mol ≈ 0.36 моль

     • Масса AgCl = молы * молярная масса = 0.36 моль * 143.32 g/mol ≈ 51.6 г

3. Ответ:

   • Масса образовавшегося осадка хлорида серебра при реакции составит около 51.6 г.