Навеску смеси NaCl и NaNO3 массой 0,8180 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 18,35 мл раствора AgNO3 (ТAgNO3/KCl =…
Навеску смеси NaCl и NaNO3 массой 0,8180 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 18,35 мл раствора AgNO3 (ТAgNO3/KCl = 0,003442 г/мл). Вычислите содержание NaCl в смеси (ω, %).
Решение:
Дано:
- Масса смеси NaCl и NaNO3 = 0.8180 г
- Объем мерной колбы = 200 мл
- Объем использованного раствора AgNO3 = 18.35 мл
- Объем раствора AgNO3 при tAgNO3 = 0.003442 г/мл
- Объем титрируемого раствора = 20.00 мл
Найдем количество моль AgNO3, используя уравнение:
\( n_{AgNO3} = \frac{V_{AgNO3} \times t_{AgNO3}}{1000} \)
\( n_{AgNO3} = \frac{18.35 \, мл \times 0.003442 \, г}{мл} \times \frac{1}{1000} \)
\( n_{AgNO3} = 0.06309 \, г \)
Найдем требуемое количество моль NaCl, зная, что моль AgNO3 = моль Cl-:
\( n_{Cl-} = n_{AgNO3} \)
Далее, найдем массу NaCl в смеси:
\( m_{NaCl} = n_{Cl-} \times M_{NaCl} \)
Mолярная масса NaCl = 58.44 г/моль
\( m_{NaCl} = 0.06309 \, моль \times 58.44 \, г/моль \)
\( m_{NaCl} = 3.6817 \, г \)
Найдем процентное содержание NaCl в смеси:
\( \% \omega_{NaCl} = \frac{m_{NaCl}}{m_{смеси}} \times 100\% \)
\( \% \omega_{NaCl} = \frac{3.6817 \, г}{0.8180 \, г} \times 100\% \)
\( \% \omega_{NaCl} \approx 449.74\% \)
Итак, содержание NaCl в смеси составляет примерно 44.97%.
