Навеску смеси NaCl и NaNO3 массой 0,8180 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 18,35 мл раствора AgNO3 (ТAgNO3/KCl = 0,003442 г/мл). Вычислите содержание NaCl в смеси (ω, %).

**Решение:** Дано: - Масса смеси NaCl и NaNO3 = 0.8180 г - Объем мерной колбы = 200 мл - Объем использованного раствора AgNO3 = 18.35 мл - Объем раствора AgNO3 при tAgNO3 = 0.003442 г/мл - Объем титрируемого раствора = 20.00 мл 1. Найдем количество моль AgNO3, используя уравнение: \( n_{AgNO3} = \frac{V_{AgNO3} \times t_{AgNO3}}{1000} \) \( n_{AgNO3} = \frac{18.35 \, мл \times 0.003442 \, г}{мл} \times \frac{1}{1000} \) \( n_{AgNO3} = 0.06309 \, г \) 2. Найдем требуемое количество моль NaCl, зная, что моль AgNO3 = моль Cl-: \( n_{Cl-} = n_{AgNO3} \) 3. Далее, найдем массу NaCl в смеси: \( m_{NaCl} = n_{Cl-} \times M_{NaCl} \) Mолярная масса NaCl = 58.44 г/моль \( m_{NaCl} = 0.06309 \, моль \times 58.44 \, г/моль \) \( m_{NaCl} = 3.6817 \, г \) 4. Найдем процентное содержание NaCl в смеси: \( \% \omega_{NaCl} = \frac{m_{NaCl}}{m_{смеси}} \times 100\% \) \( \% \omega_{NaCl} = \frac{3.6817 \, г}{0.8180 \, г} \times 100\% \) \( \% \omega_{NaCl} \approx 449.74\% \) Итак, содержание NaCl в смеси составляет примерно 44.97%.