Соединения железа Оксид железа (II) - цвет, характер оксида Реагирует с кислотами, кислотными оксидами (на примере с S03), щелочами. Оксид железа (II, III) - цвет Реакция с кислотами. Гидроксид железа (I) - цвет, характер гидроксида, его получение. Реагирует с кислотами, окисляется до гидроксида железа (III), разлагается. Гидроксид железа (III) - цвет, характер гидроксида, его получение. Реагирует с кислотами, разлагается. Все должно сопровождаться уравнениями химических реакций

1. Оксид железа (II): - Цвет: зеленый - Характер оксида: амфотерный Реакции: FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O FeO + NaOH -> Na2[Fe(OH)4] 2. Оксид железа (II, III): - Цвет: черный Реакция с кислотами: Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + FeCl3 + 4H2O 3. Гидроксид железа (I): - Цвет: зеленый - Характер гидроксида: основный - Получение: Fe + 2NaOH + H2O -> 2Na[Fe(OH)2] Реакции: 2Fe(OH) + 4HCl -> 2FeCl2 + 4H2O + H2 2Fe(OH) + O2 -> 2Fe(OH)3 4. Гидроксид железа (III): - Цвет: коричневый - Характер гидроксида: амфотерный - Получение: FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl Реакции: Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O Надеюсь, эти уравнения помогут вам в подготовке к экзамену по химии. Удачи!