Соединения железа Оксид железа (3) - цвет, характер оксида Реагирует с кислотами, кислотными оксидами (на примере с S03), щелочами. Оксид железа (II, III) - цвет Реакция с кислотами. Гидроксид железа (2) - цвет, характер гидроксида, его получение. Реагирует с кислотами, окисляется до гидроксида железа (III), разлагается. Гидроксид железа (III) - цвет, характер гидроксида, его получение. Реагирует с кислотами, разлагается. Все должно сопровождаться уравнениями химических реакций

1. Оксид железа (III) имеет красный цвет и характер оксида. Уравнения реакций: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3SO3 → Fe2(SO4)3 2. Оксид железа (II, III) имеет черный цвет. Реакция с кислотами: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 3. Гидроксид железа (II) имеет зеленый цвет, является осадком. Получение: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Реакции: Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O 4. Гидроксид железа (III) имеет красно-коричневый цвет, является осадком. Получение: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Реакции: Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Надеюсь, это поможет вам подготовиться к экзамену по химии!