Реши

На изображении приведена задача по химии для 8 класса. Давайте разберем ее шаг за шагом. ### Задача 3: 1. **Необходимо:** - Соотнести формулу и молярную массу для каждого вещества в таблице. 2. **Анализ данных:** - **Хлор (Cl₂):** Молекулярная масса = 2 * 35.5 = 71 г/моль - **Бромоводород (HBr):** Молекулярная масса = 1 + 80 = 81 г/моль - **Угольный газ (CO):** Молекулярная масса = 12 + 16 = 28 г/моль Соответственно, можно установить связь между веществами и их молярными массами: - Хлор (Cl₂) — 71 г/моль - Бромоводород (HBr) — 81 г/моль - Угольный газ (CO) — 28 г/моль 3. **Ответ:** - Хлор — 1 - Бромоводород — 3 - Угольный газ — 2 ### Задача 4 (часть 1): **Анализ задачи:** - В массовой доле смеси элементов A и B указана средняя атомная масса 47.67. - Атомные массы A и B даны: A — 39, B — 65. **Решение:** Предположим, массовая доля элемента A равна `x`, а массовая доля элемента B — `(1-x)`. Формула средней атомной массы смеси: \[ x \cdot 39 + (1-x) \cdot 65 = 47.67 \] Уравнение упрощается до: \[ 39x + 65 - 65x = 47.67 \] \[ -26x = 47.67 - 65 \] \[ -26x = -17.33 \] \[ x = \frac{17.33}{26} \approx 0.666 \] Таким образом, массовая доля элемента A (39) составляет около 66.6%. ### Основной вывод: - Это подтверждает выбор элемента A как более легкого и более массового в смеси. Если у вас остались вопросы или требуется дополнительное пояснение, дайте знать!