Реши

На изображении приведена задача по химии для 8 класса. Давайте разберем ее шаг за шагом.

Задача 3:

1. Необходимо:

   • Соотнести формулу и молярную массу для каждого вещества в таблице.

2. Анализ данных:

   • Хлор (Cl₂): Молекулярная масса = 2 * 35.5 = 71 г/моль
   • Бромоводород (HBr): Молекулярная масса = 1 + 80 = 81 г/моль
   • Угольный газ (CO): Молекулярная масса = 12 + 16 = 28 г/моль

   Соответственно, можно установить связь между веществами и их молярными массами:

   • Хлор (Cl₂) — 71 г/моль
   • Бромоводород (HBr) — 81 г/моль
   • Угольный газ (CO) — 28 г/моль

3. Ответ:

   • Хлор — 1
   • Бромоводород — 3
   • Угольный газ — 2

Задача 4 (часть 1):

Анализ задачи:

• В массовой доле смеси элементов A и B указана средняя атомная масса 47.67.
• Атомные массы A и B даны: A — 39, B — 65.

Решение:

Предположим, массовая доля элемента A равна x, а массовая доля элемента B — (1-x).

Формула средней атомной массы смеси: \[ x \cdot 39 + (1-x) \cdot 65 = 47.67 \]

Уравнение упрощается до: \[ 39x + 65 - 65x = 47.67 \]

\[ -26x = 47.67 - 65 \]

\[ -26x = -17.33 \]

\[ x = \frac{17.33}{26} \approx 0.666 \]

Таким образом, массовая доля элемента A (39) составляет около 66.6%.

Основной вывод:

• Это подтверждает выбор элемента A как более легкого и более массового в смеси.

Если у вас остались вопросы или требуется дополнительное пояснение, дайте знать!