по уравнению CaO+H2O=CA(OH) 2 определить массу гидроксида кальция образовавшегося при взаимодействии 84г оксида кальция с водой

Решение:

1. Сначала составим уравнение химической реакции между оксидом кальция (CaO) и водой (H2O):

   CaO + H2O → Ca(OH)2

2. Зная, что молярная масса CaO равна 56 г/моль (кальций = 40 г/моль, кислород = 16 г/моль) и молярная масса Ca(OH)2 равна 74 г/моль (кальций = 40 г/моль, кислород = 16 г/моль, водород = 1 г/моль), можем произвести расчет количества вещества в реакции.

3. Начнем с расчета количества молей CaO:

   Молярная масса CaO = 56 г/моль

   Моль CaO = Масса / Молярная масса = 84 г / 56 г/моль = 1.5 моль CaO

4. Исходя из уравнения реакции, видно, что каждая моль CaO реагирует с 1 молью H2O и образует 1 моль Ca(OH)2. Следовательно, 1.5 моль CaO образует 1.5 моль Ca(OH)2.

5. Теперь найдем массу образовавшегося гидроксида кальция (Ca(OH)2):

   Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

   Масса Ca(OH)2 = Количество молей * Молярная масса = 1.5 моль * 74 г/моль = 111 г

Итак, масса гидроксида кальция (Ca(OH)2), образовавшегося при реакции между 84 г оксида кальция (CaO) и водой (H2O), составляет 111 г.