напишите уравнения реакции .Для реакции (1) составить электронный баланс ,укажите окислитель и восстановитель .Для реакции (4) напишите ионные уравнение…

Для начала давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности:

1. Уравнение и электронный баланс для реакции (1):

   Реакция:
   Na + O₂ → Na₂O₂

   Электронный баланс тут можно провести отслеживая изменение степени окисления элементов:

   Na: 0 → +1 (при переходе из натрия в натрийон)
   O: 0 → -1 (при переходе из молекулярного кислорода в ион кислорода)

   Уравнение:
   2Na + O₂ → Na₂O₂

   Окислитель — кислород (он восстанавливает натрий)
   Восстановитель — натрий (он окисляется кислородом)

2. Ионное уравнение для реакции (4):

   Реакция:
   Na₂O₂ + H₂O → 2NaOH
   NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O
   Na₃PO₄ + 3HNO₃ → 3NaNO₃ + H₃PO₄
   NaNO₃ + Na₂CO₃ → Na₂CO₃ + NaNO₃

   Ионное уравнение: Na₂O₂ + 2H₂O → 2NaOH + H₂O₂
   NaOH + H₂PO₄⁻ → Na₃PO₄ + 2H₂O
   Na₃PO₄ + 3NO₃⁻ → 3Na⁺ + 3NO₃⁻ + H₃PO₄
   Na⁺ + NO₃⁻ + CO₃²⁻ → Na⁺ + CO₃²⁻ + NO₃⁻

Таким образом, проведены уравнения и подсчитан электронный баланс для реакции (1) и написано ионное уравнение для реакции (4).