Какая масса 20%-го раствора серной кислоты потребуется для растворения 54 г алюминия?

**Решение:** Для решения данной задачи нам необходимо определить количество массы 20%-го раствора серной кислоты, которое потребуется для растворения 54 г алюминия. Для этого мы можем воспользоваться реакцией, в результате которой алюминий растворяется в серной кислоте. Реакция выглядит следующим образом: 2 Al (алюминий) + 3 H2SO4 (серная кислота) -> 3 H2 (водород) + Al2(SO4)3 (алюминийсульфат) Из уравнения видно, что для реакции 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты. 1. Начнем с расчета молекулярной массы алюминия (Al): Масса алюминия = 54 г 2. Посчитаем количество молей алюминия (Al) используя молекулярную массу элемента (27 г/моль): Моль = Масса / Молярная масса Моль = 54 г / 27 г/моль Моль = 2 моль 3. Так как для реакции 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты, то для 2 моль алюминия потребуется: (3 мол H2SO4 / 2 мол Al) * 54 г = 81 г серной кислоты Таким образом, для растворения 54 г алюминия потребуется 81 г 20%-го раствора серной кислоты.