Решить

Для решения задачи нужно разобраться с формулами физики, которые применяются в задачах, связанных с газами, так как даны параметры, характерные для таких задач: давление \( P \), объём \( V \), температура \( T \), количество вещества \( n \), и масса \( m \). Основываясь на данных: - \( P = 10^5 \, \text{Па} \) (давление) - \( V = 6 \cdot 10^{-2} \, \text{м}^3 \) (объём) - \( m = 130 \, \text{г} \) (масса) - Молярная масса (\( \mu \)) = \( 29 \, \text{г/моль} \) Необходимо определить температуру \( T \). **Основные формулы:** 1. Уравнение состояния идеального газа: \[ PV = nRT \] где \( n \) — количество вещества в молях, \( R = 8.31 \, \text{Дж/(моль·К)} \) — универсальная газовая постоянная. 2. Связь количества вещества с массой: \[ n = \frac{m}{\mu} \] **Решение:** 1. **Вычислите количество вещества** \( n \): \[ n = \frac{m}{\mu} = \frac{130 \, \text{г}}{29 \, \text{г/моль}} = \frac{130}{29} \, \text{моль} \approx 4.48 \, \text{моль} \] 2. **Примените уравнение состояния газа**: \[ PV = nRT \] Подставим известные значения: \[ 10^5 \, \text{Па} \cdot 6 \cdot 10^{-2} \, \text{м}^3 = 4.48 \, \text{моль} \cdot 8.31 \, \text{Дж/(моль·К)} \cdot T \] 3. **Решите уравнение для \( T \)**: \[ 6000 \, \text{Па·м}^3 = 37.2488 \, \text{моль·Дж/(моль·К)} \cdot T \] \[ T = \frac{6000}{37.2488} \approx 161.05 \, \text{К} \] Таким образом, температура \( T \approx 161 \, \text{К} \). Детально разобрали каждый шаг в решении, чтобы было понятно, как использовать физические формулы для нахождения температуры газа.