с умовою задачи записати рішення Обчисліть об`єм кисню, який витратиться на горіння етанолу масою 4,6г.

Для решения данной задачи нам необходимо использовать знание о реакции горения этанола (C2H5OH) в кислороде (O2).

Уравнение реакции горения этанола:
C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула этанола требует 3 молекул кислорода для полного горения.

1. Найдем количество молекул кислорода, необходимых для горения 4,6 г этанола: Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль (212 (углерод) + 61 (водород) + 16 (кислород)) Масса данного объема этанола: n = m/M = 4,6 г / 46 г/моль = 0,1 моль Для 0,1 моль этанола требуется 0,1 моль * 3 = 0,3 моль кислорода.

2. Теперь найдём массу кислорода, которая соответствует этому количеству молей: Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль Масса кислорода: m = n * M = 0,3 моль * 32 г/моль = 9,6 г

Итак, для горения 4,6 г этанола потребуется 9,6 г кислорода.