Часть С. 1. Составьте уравнения реакций для осуществления цепочки превращений. Для первой реакции напишите схему электронного баланса, для третьей реакции составьте молекулярное и…

Решение:

Часть С. 1 - Цепочка превращений:

1. Схема электронного баланса для первой реакции:

   Первая реакция: Cl2 → HCl

   В этой реакции хлор (Cl2) реагирует с водородом (H2) и образует соляную кислоту (HCl).

   Электронная схема:

   Cl2 → 2Cl^- + 2e^-
   2H^+ + 2e^- → H2
   Cl2 + 2H^+ → 2Cl^- + H2

2. Молекулярные и ионные уравнения для третьей реакции:

   Третья реакция: ZnCl2 → Zn(OH)2

   В этой реакции хлористый цинк (ZnCl2) реагирует с гидроксидом натрия и образует гидроксид цинка.

   Молекулярное уравнение: ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

   Ионное уравнение: Zn^2+ + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- → Zn(OH)2 + 2Na^+ + 2Cl^-

2. Вычисление объема аммиака:

Общее уравнение реакции между гашеной известью (Ca(OH)2) и хлоридом аммония (NH4Cl) выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

1 моль уравнения соответствует образованию 2 молей аммиака. Необходимо определить количество молей Ca(OH)2 в 80 кг гашеной извести и количество молей NH3, которые могут быть получены из них. После этого рассчитаем объем аммиака по идеальному газу.

80 кг гашеной извести содержат (80 кг x 0.05) = 4 кг примесей, следовательно, 76 кг Ca(OH)2. Молярная масса Ca(OH)2 = 40 g/mol(Ca) + 16 g/mol(O) + 2*1 g/mol(H) = 74 g/mol. Количество молей Ca(OH)2 в 76 кг = масса / молярная масса = 76000 г / 74 g/mol = 1027 mol. 1000 гасыщенного кислорода содержат 43,6 стандартных литра атмосферы.

Объем аммиака: 1 моль уравнения дает 2 моля NH3 Таким образом, 1027 моль Ca(OH)2 дадут 1027 x 2 = 2054 моль NH3 2054 моль NH3 газ при 0 °C и 1 атмосфере занимают: 22,4 x 2054 = 46038,4 л = 46 м^3 аммиака.

Таким образом, объем аммиака, который образуется при взаимодействии 80 кг гашеной извести с избытком хлорида аммония, составляет 46 м^3.